1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы, а 40% - 0,4.
2) Обозначим массу добавленного гидроксида натрия Х граммов.
При добавлении вещества масса растворенного вещества увеличивается на Х граммов, а масса раствора увеличивается тоже на Х граммов.
На основании всего выше изложенного составляем уравнение:
0,1*200 + Х = 0,4*(200 + Х)
20 + Х = 80 + 0,4Х
0,6Х = 60
Х = 100 г
кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода