С гидроксидом натрия будет взаимодействовать только алюминий. Чтобы не обременять задачу уравнениями реакций, воспользуемся законом эквивалентов, из которого следует, что количество вещества эквивалентов всех соединений в уравнении равны Считаем количество вещества эквивалентов водорода n(экв) = V(H2) / Vm(экв)(H2) = 3.36 / 11.2 = 0.3 моль n(экв)(H2) = n(экв)(Al) = 0.3 моль Считаем массу алюминия, зная что М(экв)(Al) = 9 г/моль m = n(экв)(Al) * M(экв)(Al) = 0.3 * 9 = 2.7 г Считаем массовую долю алюминия w = m(Al) / m(сплава) = 2.7 / 5 = 0.54 или 54%
Вода, в составе которой содержится мало ионов Ca2+ и Mg2+ называктся мягкой водой, а содержащая их в большом количестве - жесткой водой. Карбонатная , или временная жесткость, обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния. Сначало находим массу карбоната натрия в растворе: 374,5*15:100 = 56,175 г (Na2CO3) 56,175 г хг Mg(HCO3)2 + Na2CO3 → MgCO3↓+ 2NaHCO3 106 г 84 г х = 44,5 г
56,175 г У г Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3 106 г 100 г У = 52,99 ≈ 53 г
ответ: Жесткость воды в данном случае обусловливает соль металла кальция (Ca(HCO3)2)
№1 SiO2->K2SiO3->SiO2->SiC нельзя из оксида кремния получить соль карбонат)
1)SiO2+K2O=K2SiO3
2) K2SiO3=K2O + SiO2
3)SiO2+2C=2CO+SiC
№2
SiO2->H2SiO3->SiO2->Si->SiC
1)нельзя получить из оксида кремния в одно действие кислоту... НАпишу два
SiO2+Na2O=Na2SiO3
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
2)H2SiO3=H2O+SiO2
3)SiO2+2Mg=2MgO+Si
4)Si+C=SiC
№3 Si->SiO2->Si->Mg2Si->SiH4
1)Si+O2=SiO2
2)3SiO2+4Al=2Al2O3+3Si
3)Si+2Mg=Mg2Si
4)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4