1)Вычислить относительную плотность оксида серы 4 по азоту.
M(SO₂)=64г./моль
M(N₂)=28г./моль
D(N₂)=M(SO₂)÷M(N₂)=64г./моль÷28г./моль=2,285
2) рассчитайте объём метана при нормальны условиях количеством 4,5 моль
V(CH₄)=n(CH₄)xVm=4,5 мольx22,4л./моль=100,8л.
3) вычислить какое количество вещества составляют 30,1*10^23 молекул оксида углерода (2)
n(CO₂)=N(CO₂)÷Na
n(CO₂)=30,1·10²³молекул÷6,02·10²³молекул/моль=5моль
4) вычислить массу и количество кислорода прореагировавшего с кремнием, если известно, что образовалось 10г. Оксида кремния (4)
Дано:
m(SiO₂)=10г.
Vm=22,4л./моль
m(O₂)-? n₁(O₂)-?
1.M(SiO₂)=28+32=60г./моль
2.n₁(SiO₂)=m(SiO₂)÷M(SiO₂)=10г.÷60г./моль=0,16моль
3.Si + O₂=SiO₂
по уравнению реакции:
n(SiO₂)=n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(SiO₂)=n₁(O₂)=0,16моль
4. M(O₂)=32г./моль
5. m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)=0,16мольх32г./моль=5,12г.
6. V(O₂)=n₁(O₂)xVm=0,16мольх22,4л./моль=3,584л.
7. ответ: если образовалось 10г. оксида кремния(IV) то в реакцию вступил кислород количеством вещества 0,16моль, массой 5,12г. или объемом 3,584л.
Дано:
m(раствора H₂SO₄)=200г.
ω%(H₂SO₄)=4,9%
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1. Определим массу серной кислоты в растворе в растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=4,9%×200г÷100%=9,8г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 9,8г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂SO₄)=n₁(H₂)=0,1моль
4.Опеделим объем водорода количеством вещества 0,1моль:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
5. ответ: при реакции 200г. серной кислоты с массовой долей 4,9% с цинком образовался водород объемом 2,24л.