1) Соли- это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка Примеры солей: K2SO4, MnCl2, Cu(NO3)2.
2) а) Li- 2 период, 1 группа, главная подгруппа. б)Ti- 4 период, 4 группа, побочная подгруппа в) Nb- 5 период, 5 группа, побочная подгруппа.
3)Чтобы решить эту задачу, надо сначала посчитать молярную массу HCl: M(HCl) = Ar(H)+ Ar(Cl)= 1+35,5= 36,5. Чтобы рассчитать долю элемента в веществе, надо его атомную массу разделить на массу всего вещества: W(H)= 1/36,5*100%=3% W(Cl) 35,5/36,5*100%=97%
6) По уравнению мы видим, что 2 моля HCl нужно для окисления 1 моля оксида натрия, значит, чтобы окислить 4 моля оксида натрия, нам надо в 4 раза больше моль соляной кислоты, то есть 8 моль HCl.
ответ: 8 моль соляной кислоты вступит в реакцию с 4 молями оксида натрия.
Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3
C + 2H2 = CH4
CH3COONa + NaOH ---(сплав, t)---> Na2CO3 + CH4
(свойства алканов в общем - горючие, взрывоопасные, растворяются в неполярных растворителях)
нитрование: CH4 + HNO3 (разб 10-20% 110-140 градусов цельсия) = CH3-O-N-O (метилнитрит) или CH3-NO2 (нитрометан) + H2O
сульфохлорирование, сульфоокисление: CH4 + SO2 + Cl2 (hню, t комн) = CH3-SO2Cl
окисление: всё при температуре CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2O
CH4 + O2 = C + 2H2O
реформинг: CH4 ---(HF+SbF5)---> rCH4 + электрон
rCH4 = CH3⁺ + rH
CH3⁺ + H-CH3 = CH3-CH3 + H⁺ и так далее
r это радикал если что.
реакция вюрца: CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
2CH3Cl + Na = CH3-CH3 + 2NaCl