подскажите почему после травления металла готовым составом а именно (ортофосфорная и соляная кислота)если нейтрализовать водным раствором соды, металл буквально на глазах рыжеет, а если смыть ацетоном то нет? причем после ацетона реакции на соду нет, а если смывать обезжиривателем реакция на соду есть?
объяснение:
в щелочной среде голая поверхность железа быстро окисляется кислородом воздуха до ржавчины. если поверхность промыть ацетоном, смывается водяная плёнка, а кислород в отсутствии воды не окисляет железо. у подобных реакций интересен механизм, имеющий достаточно универсальный характер. например соли cu (i) перестают окисляться воздухом, если промыть их ацетоном.
Объяснение:
надеюсь
Коррозия металлов в соляной кислоте
Соляная кислота является очень агрессивной по отношению к металлам. В большей степени это обуславливается содержанием в ней ионов Cl-. Даже коррозионно-стойкие стали подвергаются разрушению, когда концентрация кислоты выше среднего. Если же раствор достаточно сильно разбавлен, такие стали коррозии не подвергаются.
Коррозия никеля в серной кислоте не протекает даже в случаях, когда достигается температура кипения. В присутствии трехвалентного железа, хлоридов, других окислителей никель и его сплавы начинают разрушаться.
Низколегированная аустенитная сталь при комнатной температуре и концентрации соляной кислоты в 0,2 – 1% подвергается коррозии со скоростью 24 г/(м2•сут).
1. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
2. Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃
3. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
4. 2Al + 3H₂SO₄ (разб) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
5. 2KOH + SO₃ → K₂SO₄ + H₂O
6. 2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂+ H₂O
7. 2HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O
8. 2HNO₃ + ZnO → Zn(NO₃)₂ + H₂O
9. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃
10. Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓
11. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
12. H₂SO₄ + BaCl₂ → HCl + BaSO₄↓
13. Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
14. Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂ZnO₂ + 2H₂O