Объяснение:
Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( если возможно, то подробное решение)
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты протекает с по уравнению
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Вычислим массу и количество вещества серной кислоты в растворе: m(H2SO4) = 80 г × 0,15 = 12 г. Эта масса серной кислоты соответствует 12 г : 98 г/моль = 0,1225 моль. Согласно уравнения реакции количество щелочи составит в 2 раза больше
или 0,245 моль. Масса гидроксида натрия составит 9,8 г
Тогда масса 20% раствора щелочи составит 9,8 : 0,2 = 49 г.
Дано: Глицерин
m = 18,4 г
m(p-p) = 400 г
Т = 320°К
Найти: Росм - ?
1) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:
Росм= iCRT
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К;
i - постоянная Вант-Гоффа, для неэлектролитов i = 1
С - концентрация раствора, моль/л
2) Находим молярную массу глицерина:
М(С₃Н₈О₃) = 3*12 + 8*1 + 3*16 = 92 г/моль
Тогда 18,4 г глицерина составляют:
18,4/92 = 0,2 моль
И молярная концентрация раствора равна:
0,2/0,4 = 0,5 моль/л
3) Тогда осмотическое давление равно:
Росм= CRT = 0,5*8,314*320 = 1330,24 кПа