K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(сульфат бария)↓+2KNO3(нитрат калия); выпадение белого осадка
2K(+)+SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-)= BaSO4+ 2K(+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-)=BaSO4
AlCl3+3KOH=3KCl(хлорид калия)+Al(OH)3(гидроксид алюминия); выпадение белого осадка
Al(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3 OH(-)= 3 K(+) + 3Cl(-) +Al(OH)3
Al(3+) +3OH(-)=Al(OH)3
ZnO+2HCl=ZnCl2(хлорид цинка)+H2O ;растворение ZnO
ZnO+ 2H(+) + 2Cl(-)=Zn(2+) + 2Cl(-)+ H2O
ZnO+2H(+)=Zn(2+)+ H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4↓(сульфат кальция)+CO2↑(углекислый газ)+H2O ;выделение малорастворимого осадка и газа
CaCO3+ 2H(+) + SO4(2-)=CaSO4+CO2+H2O
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2(нитрат железа(II))+2Ag↓ ;выделение металла(серебра)
Fe+ 2Ag(+) + 2NO3(-)=Fe(2+) + 2NO3(-)+ 2Ag
Fe+ 2Ag(+)= Fe(2+) + 2Ag
Н+ и H2PO-4 7×10-3, H2PO4- на Н+ и HPO42- 8×10-8, HPO42- на Н+ и PO43- 4,8×10-13. Об органических кислотах см. также Карбоновые кислоты. Основаниями обычно называют вещества, содержащие гидроксильную группу OH [КОН, NaOH, Ca (OH)2 и др. ] и диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов OH-. Большинство оснований нерастворимо в воде. Растворимые в воде основания называют щелочами. Присутствием ионов OH- и объясняется характерный щелочной вкус растворов щелочей, а также их изменять окраску индикаторов. Основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называются соответственно одно-, двух-, трёхкислотными. Не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания называются, как и кислоты, слабыми. К сильным основаниям относятся гидроокиси калия KOH, натрия NaOH, бария Ba (OH)3. О принципах установления названий К. и о. см. Номенклатура неорганических соединений.