Метан СН₄ и углекислый газ СО₂ - газообразные соединения углерода. Метан относится к классу органических веществ, а так же к классу летучих водородных соединений; а углекислый газ - неорганических, а так же к классу оксидов.
Сходство: Химические связи в обеих молекулах - ковалентные полярные, образованные атомами с разной электроотрицательностью.
Различие: В метане связь направлена от водорода (менее электроотрицательного атома) к углероду, атом углерода имеет отрицательную степень окисления (-4). В диоксиде углерода связь направлена от углерода (менее электроотрицательного) к кислороду (более электроотрицательному атому). Атом углерода имеет положительную степень окисления (+4).
Различие: Строение молекулы метана - тетраэдр, а молекула углекислого газа имеет линейное строение.
Сходство: В силу своего строения обе молекулы неполярны и не образуют диполей.
Объяснение:
Характеристика химического элемента на примере магния (Mg)
Рассмотрим характеристику химического элемента на примере магния (Mg) согласно плану, описанному выше:
1. Mg – магний.
2. Порядковый номер – 12. Элемент находится в 3 периоде, в II группе, А (главной) подгруппе.
3. Z=12 (заряд ядра), M=24 (массовое число), e=12 (число электронов), p=12 (число протонов), n=24-12=12 (число нейтронов).
4.12Mg 1s22s22p63s2 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s2.
5. s-элемент, металл.
6. Высший оксид – MgO — проявляет основные свойства:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + N2O5 = Mg(NO3)2
В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(OH)2, которое проявляет все типичные свойства оснований:
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
7. Степень окисления «+2».
8. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция.
9. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия (соседние элементы 3-го периода).