1.HgO+2HNO3-> Hg(NO3)2 + H2O
2.2Al+3H2SO4-> Al2(SO4)3 + 3H2 (газ)
3.Na2O+H2CO3 = Na2CO3 + H2O
4.3K2O+2H3PO4-> 2K3PO4 + 3H2O
5. Mg(OH)2 + 2HNO3->Mg(NO3)2+2H2O
6. Mg + 2HCl->MgCl2+H2
7..H3BO3 + 3KOH ->K3BO4+3H2O
8. 2NaOH+H2S ->Na2S+2H20
9.LiOH=SO4->
10.NaOH+P2O4->
11.Ca(OH)2+CO2-> CaCO3 + H2O
12.Ba(OH)2+SO4->
13. 2NaOH+CO2->Na2CO3 + H2O
14. 2NaOH+H2SO4-> Na2SO4 + 2H2O
15.Fe(OH)2+2HCl-> FeCl2 + 2H2O
16.Fe(OH)2--t--> FeO + H2O
17.FeCl3 +3KOH-->Fe(OH)3+ 3KCl
18.Mg+2HCl->MgCl2 + H2
19.HNO3+KOH->.KNO3.+H2O
20.Mg(OH2)---t---> MgO + H2O
1.
NaOH + HCL = NaCl + H2O (обмена)
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O (обмена)
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O (обмена)
2Fe(OH)3 + P2O5 = 2FePO4 + 3H2O (обмена)
2. а) СaO + H2O = Ca(OH)2 (соединения)
CaO + CO2 = CaCO3 (соединения
caO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O - обмена
б)P2O5 +3 H2O = 2H3PO4 (соединения)
P2O5 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 3H2O - обмена
в) SiO2 + Ca(OH)2 = CaSiO3 + H2O- обмена
3.Оксид меди можно распознать, пропуская над ним водород. Оксид меди восстановится до металлической меди красного цвета. Про остальное - мысли есть, но в правильности не уверена. Извини
Дано:
m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)]2CO3)=?
М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль
[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1
[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2
Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3
Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль
m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)
m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :
m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 %
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3
ответ: 30 %
1. SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃
2. Na₂SO₃ + H₂SO₃ → 2NaHSO₃
3. NaHSO₃ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
4. Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O