Объяснение:
2) СH3 - СH(CH3) - С -= С - СH3 - СH3 - СH2 - СH3
CH2 = C(CH3) - CH2 - CH2 - CH(CH3) - CH3
CH3 - CH = C(C2H5) - CH(C2H5) - CH2 - CH2 - CH3
Х моль 0,5 моль
3) CH3-CH2-CH2-CH3 -> 2H2 + CH2=CH-CH=CH2
n=1 моль n=1 моль
Х моль СН3-СН2-СН2-СН3 - 0,5 моль СН2=СН-СН=СН2
1 моль СH3-CH2-CH2-CH3 - 1 моль CH2=CH-CH=CH2
n(C4H10) = 1 * 0,5 / 1 = 0,5 моль
Х л 4,4 г
4) CH2=CH-CH3 + H2 -> CH3-CH2-CH3
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М = 44 г/моль
V = 22,4 л m=44 г
Х л С3Н6 - 4,4 г С3Н8
22,4 л С3Н6 - 44 г С3Н8
V(C3H6) = 22,4 * 4,4 / 44 = 2,24 л
Объяснение:
FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
а) Полуреакция восстановления окислителя:
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ = NO + 2H₂O |× 2
б) Полуреакция окисления восстановителя:
S²⁻–2e⁻ = S⁰| х3
в) Сложим эти полуреакции почленно с учетом записанных множителей, уравнивающих число электронов:
3S²⁻ + 2NO₃⁻ + 8H⁺ = 3S⁰ + 2NO + 4H₂O
г) Получилась в краткой ионной форме реакция, для которой надо составить молекулярное уравнение.
д) Дополним реакцию ионами, которые не участвовали в процессах окисления-восстановления: слева и справа добавим 3Fe²⁺, 6NO₃⁻ и запишем молекулярное уравнение реакции:
3FeS + 8HNO₃ = 3S + 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O