Запишите химические реакции, характеризующие свойства железа, используя в качестве опоры таблицу 34. Для выполнения вам потребуется ряд активности металлов. Реакции выписывать в указанном порядке, в молекулярном виде, не указывая степень окисления элементов:
1) реакция железа с газом,
2) реакция железа с раствором сульфата свинца,
3) реакция железа с разбавленной серной кислотой.
4. Запишите, как применяется железо
1моль гидроксида калия рН > 7 (среда щелочная) - бесцветный фенолфталеин в этой среде становится розовым или фуксиновым.
Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия с соляной кислотой:
KOH + HCI = KCI + H₂O
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль гидроксида калия взаимодействует с 1 моль соляной кислоты, среда раствора при этом становится нейтральной.
Делаем вывод:
Если мы прибавим 0,5моль соляной кислоты раствор останется щелочным и окраска фенолфталеина будет бледно розовой.
Если прибавим 1моль соляной кислоты среда раствора станет нейтральна и фенолфталеин - бесцветным.
Если прибавим 1,5моль соляной кислоты среда раствора будет кислой и фенолфталеин станет слабо оранжевым.