В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Объяснение:
4 Al (s) + 3 C (s) → Al4C3 (s)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 C0 + 12 e- → 3 C-IV(восстановле́ние)
4 Al0 - 12 e- → 4 AlIII(окисление)
C является окислителем, Al является восстановителем
2 AgNO3 (aq) + Na2SO3 (aq) + H2O (l) → 2 Ag (s) + Na2SO4 (aq) + 2 HNO3 (aq)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
SIV - 2 e- → SVI(окисление)
2 AgI + 2 e- → 2 Ag0(восстановле́ние)
Na2SO3 является восстановителем, AgNO3 является окислителем.