Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.
Решение: Концентрация измеряется в моль / кг, по крайней мере в этом случае точно (иначе с ответом не сходится)
m(H2O) = 500 г = 0.5 кг
C(Ca(NO3)2) = 0.5 * C(NO3) = 0.5 * 0.2 = 0.1 моль / кг
C(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) / m(H2O)
n(Ca(NO3)2) = C(Ca(NO3)2) * m(H2O) = 0.1 * 0.5 = 0.05 моль
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 0.05 * 164 = 8.2 г
ответ: 8.2 г