А1. Реакция уравнение которой Cu + H2 = Cu + H2O - Q, является реакцией
1) Обмена, обратимой, экзотермической
2) Соединения, необратимой, эндотермической
3) Замещения, необратимой, эндотермической
4) Разложения, необратимой, эндотермической
А2. С наибольшей скоростью происходит
1) Брожение глюкоза
2) Реакция нейтрализации
3) Коррозия металлов на воздухе
4) Взаимодействие цинка с соляной кислотой
А3. Химическое равновесие в системе N2(Г) + O2(Г) 2 NO(Г) - Q сместится в сторону образования продукта реакции при
1) Повышение давления
2) Понижение давления
3) Понижение температуры
4) Увеличение концентрации азота
А4. Глюкоза образуется в организме при гидролизе
1) Белков 2)жиров 3) крахмала 4) аминокислот
А5. Степень окисления, равную +3, атом хрома проявляет в соединении
1 )CrO 2) K2CrO4 3) Cr2O3 4) K2Cr2O7
А6. Как водород, так и хлор взаимодействует с
1) Водой 2) аммиаком 3) гидроксидом калия 4) металлическим кальцием
А7. В ряду химических элементов AL --- Si P --- S возрастает
1) Атомный радиус
2) Окислительная Восстановительная Число энергетических уровней в атоме
А8. С каждым из перечисленных веществ:Mg, Na2O, Ba(OH)2 взаимодействует
1) SO2, 2) H2SO4 3) Pb(NO3)2, 4) (NH4)2CO3
А9. В схеме превращений этин Х уксусная кислота соединением Х является
1) Этен 2) бензол 3) ацетальдегид 4) формальдегид
А10. Хлорид-ион в водном растворе можно обнаружить с Хлорида бария
2) Нитрата серебра
3) Гидроксида натрия
4) Гидроксида меди (II)
К примеру как тут, так и делать
K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат(III) калия.
Комплексная соль диссоциирует в две ступени:
I ступень - диссоциация на комплексный ион и ион внешней сферы:
K3[Fe(CN)6] → 3K(+) + [Fe(CN)6](3-)
II ступень - диссоциация (распад) компл. иона на комплексообразователь и лиганды:
[Fe(CN)6](3-) ⇆ Fe(3+) + 6CN(-)
II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой нестойкости комплексного иона:
K нест. {[Fe(CN)6](3-)}= [Fe(3+)] ∙ [CN(-)]^6 / {[Fe(CN)6](3-)}