Атом какого химического элемента имеет электронную конфигурацию 2ē 8ē 3ē?
а) Al б) B в) Mg г) Si
2. Схема строения атома 2ē 8ē 7ē. Чем является элемент?
а) металлом б) неметаллом в) благородным газом.
3. Атом химического элемента имеет конфигурацию 2ē 8ē1 ē. В каком периоде находится элемент? а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
4. Какой химический элемент имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства? а) Na б) Li в) K г) Mg
5. Формула высшего оксида хлора?
а) Cl2O7 Б) Cl2O5 в) Cl2 O Г) Cl2O3
6. Число протонов в атоме серы равно:
1) 39 2) 20 3) 16 4) 4
7. Атом какого химического элемента имеет электронную конфигурацию 2ē 8ē 5ē?
а) Al б) B в) Mg г) P
8. Схема строения атома 2ē 8ē 3ē. Чем является элемент?
а) металлом б) неметаллом в) благородным газом.
9. Атом химического элемента имеет конфигурацию 2ē 8ē 4 ē. В каком периоде находится элемент?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
10. Какой химический элемент имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства?
а) Cs б) Li в) K г) Mg
11. Формула высшего оксида фосфора ?
а) P 2O7 Б) P2O5 в) PO Г) P2 O3
12. Число протонов в атоме хлора равно:
1) 35 2) 20 3) 17 4) 4
m(Na2SO3) = 126 г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)