1) Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся четырехатомные тетраэдрические молекулы Р4. На воздухе белый фосфор быстро окисляется и при этом светится в темноте. В воде белый фосфор нерастворим (его хранят под слоем воды для защиты от окисления), хорошо растворяется в сероуглероде. Является сильным ядом, даже в малых дозах действует смертельно. При нагревании без доступа воздуха до 250-300 градусов по Цельсию белый фосфор превращается в красный.
Красный фосфор представляет собой неорганический полимер, в котором большое число атомов фосфора связаны друг с другом в цепи, кольца и т.д. По свойствам резко отличается от белого фософра: не светится в темноте, не растворяется в сероуглероде, не ядовит. При нагревании до 200 градусов по Цельсию под очень высоким давлением и белый, и красный фософр превращаются в черный фосфор.
2) S - сера
S ) ) )
2 8 6
Неметаллические свойства в ряду от кислорода к полонию уменьшаются.
Объяснение:
S(-2) -2e = S(0) 2 2 - окисление
O2(0) +2e*2 = 2O(-2) 4 1 - восстановление
H2S - восстановитель (S(-2))
O2 - окислитель (О2(0))
2Fe2(SO4)3 =(t)= 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2
S(+6) + 2e = S(+4) 2 2 - восстановление
2O(-2) -2e*2 = O2(0) 4 1 - окисление
Fe2(SO4)3 - окислитель (S(+6))
Fe2(SO4)3 - восстановитель (О(-2))
8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
2Na(0) -1e*2 = 2Na(+) 2 4 - окисление
S(+6) +8e = S(-2) 8 1 - восстановление
Na - восстановитель (Na(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(0) -4e = C(+4) 4 1- окисление
S(+6) + 2e = S(+4) 2 2 - восстановление
C - восстановитель (С(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))