а) Уравнение химической реакции получения Al2O3 (корунда):
2Al + 3/2O2 -> Al2O3
Объяснение: Алюминий (Al) реагирует с кислородом (O2) в соотношении 2:3, чтобы образовать алюминиевый оксид (Al2O3), который является корундом.
b) Уравнение химической реакции получения алюминия электролизом:
2Al2O3 -> 4Al + 3O2
Объяснение: Когда корунд (Al2O3) подвергается электролизу, он распадается на алюминий (Al) и кислород (O2).
с) Алюминий (Al) содержит 3 единичных электрона во внешнем электронном слое.
Объяснение: Алюминий находится в третьей группе периодической таблицы, поэтому у него 3 электрона во внешнем электронном слое.
d) Примером соединения алюминия является AlCl3 (алюминий хлорид). В этом соединении алюминий имеет степень окисления +3, а хлор имеет степень окисления -1.
Объяснение: В алюминии хлориде каждый атом хлора передает алюминию один электрон, что приводит к степени окисления +3 для алюминия и -1 для каждого атома хлора.
6. Металл, который может быть использован в самолетостроении и проявляет двойственное свойство металла, это алюминий (Al).
Уравнения реакций, доказывающие двойственность металла:
1) 2Al + 3H2O -> Al2O3 + 3H2 ↑
2) 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
Область применения алюминия в самолетостроении: алюминий используется для конструкции корпуса самолета, крыльев и других частей, благодаря своей легкости и прочности.
Для решения данной задачи нам необходимо использовать реакцию окисления-восстановления между сульфатом железа (II) и перманганатом калия в кислой среде.
Общее уравнение реакции выглядит следующим образом:
5FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Из уравнения видно, что для окисления 5 молей сульфата железа (II) требуется 2 моля перманганата калия. Следовательно, на один моль сульфата железа (II) приходится 2/5 моль перманганата калия.
Теперь мы можем ответить на вопрос:
а) Количество сульфата железа (II), окисляемое одним молем перманганата калия в кислой среде, равно 2/5.
б) Количество сульфата железа (II), окисляемое двумя молями перманганата калия в кислой среде, равно 2/5 * 2 = 4/5.
в) Количество сульфата железа (II), окисляемое десятью молями перманганата калия в кислой среде, равно 2/5 * 10 = 4.
г) Количество сульфата железа (II), окисляемое пятью молями перманганата калия в кислой среде, равно 2/5 * 5 = 2.
Таким образом, правильным ответом является вариант г) 5.
2Al + 3/2O2 -> Al2O3
Объяснение: Алюминий (Al) реагирует с кислородом (O2) в соотношении 2:3, чтобы образовать алюминиевый оксид (Al2O3), который является корундом.
b) Уравнение химической реакции получения алюминия электролизом:
2Al2O3 -> 4Al + 3O2
Объяснение: Когда корунд (Al2O3) подвергается электролизу, он распадается на алюминий (Al) и кислород (O2).
с) Алюминий (Al) содержит 3 единичных электрона во внешнем электронном слое.
Объяснение: Алюминий находится в третьей группе периодической таблицы, поэтому у него 3 электрона во внешнем электронном слое.
d) Примером соединения алюминия является AlCl3 (алюминий хлорид). В этом соединении алюминий имеет степень окисления +3, а хлор имеет степень окисления -1.
Объяснение: В алюминии хлориде каждый атом хлора передает алюминию один электрон, что приводит к степени окисления +3 для алюминия и -1 для каждого атома хлора.
6. Металл, который может быть использован в самолетостроении и проявляет двойственное свойство металла, это алюминий (Al).
Уравнения реакций, доказывающие двойственность металла:
1) 2Al + 3H2O -> Al2O3 + 3H2 ↑
2) 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
Область применения алюминия в самолетостроении: алюминий используется для конструкции корпуса самолета, крыльев и других частей, благодаря своей легкости и прочности.