ответ: С₄Н₉ОН
Дано:
m(R-OH) = 7,4 г
V(H2) = 0,896 л
η(Н2) = 80% или 0,8
Найти:
(СₙН₂ₙ₊₁OH)-?
Объяснение:
Vm = 22,4 л/моль
Находим практически полученное кол-во водорода:
n(пр.H2) = V/Vm = 0.896 моль/22,4 л/моль = 0,04 моль
Находим теоретически возможное кол-во водорода:
n(теор.Н₂) = 0,04 моль/0,8 = 0,05 моль
Составляем УХР
2СₙН₂ₙ₊₁OH + 2Na ⇒ 2СₙН₂ₙ₊₁ONa + H₂
Из УХР видно, что n(СₙН₂ₙ₊₁OH) = 2n(H₂)
n(СₙН₂ₙ₊₁OH) = 2*0.05 моль = 0,1 моль
Находим молярную массу спирта:
М(СₙН₂ₙ₊₁OH) = m/n = 7,4 г/0,1 моль = 74 г
Из общей формулы СₙН₂ₙ₊₁OH находим молярную массу
12n + (2n+1)*1+16+1 = 74
14n + 18 = 74
14n = 74-18
14n = 56
n=4
Формула спирта С₄Н₉ОН
ответ: С₄Н₉ОН
Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2.
Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.
В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.