34 ! дано: масса раствора(hno3)=250гмассовая доля(hno3)=20%найти: объём сн3nh2 (метиламин)- - - - - -там должна быть вот эта реакция метиламин + азотная кислота --> 9 класс. за ранее.
Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль Тогда по уравнениям реакций получается: S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O (∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания растворителя определяют по формуле:
ΔTзам = i*K*m(в-во)*1000/m(H₂O)*M(в-во)
где: ΔTзам = 1,83°
i - изотонический коэффициент;
К - криоскопическая константа, для воды К = 1,86
m(в-во) - масса растворенного вещества, m(в-во) = 43,5 г
m(H₂O) - масса воды, так как плотность воды равна 1 г/мл, то масса 500 мл равна 500 г
M(в-во) - масса 1 моля растворенного вещества, г/моль
M(в-во) = 2*39 + 32 + 4*16 = 174 г/моль
Находим из этой формулы изотонический коэффициент:
i = ΔTзам*m(H₂O)*M(в-во)/К*m(в-во)*1000 = 1,83*500*174/1,86*43,5*1000 = 1,968