Решение: 50кПа=0.4935атм моль M(смеси)=m/n=1.2/0.01085=110.6г/моль M(CO₂)=44г/моль ; M(He)=4г/моль M(смеси)=φ(СО₂)*M(CO₂)+φ(He)*M(He) Пусть объемная доля оксида углерода(IV) равна "х", тогда гелия - "1-х". Получаем: 44x+4(1-x)=110.6 40x=106.6 x≈0.375 Значит в смеси было V(CO₂)=5*0.375=1.875л, а V(He)=5-1.875=3.125л. Находим массы веществ в смеси: m(CO₂)=(0.4935*1.875*44)/(0.082*2773)=0.1791г m(He)=(0.4935*3.125*4)/(0.082*2773)=0.0271г Находим массовые доли: ω(CO₂)=m(CO₂)/m(смеси)*100%=0.1791/(0.1791+0.0271)*100%=86.86% ω(He)=100%-86.86%=13.14% ответ:ω(CO₂)=86.86%; ω(He)=13.14%.
Возьмем для определенности 1 литр этой смеси. Тогда по условию задачи в ней содержится 40% или 0,4*1 л = 0,4 л аргона и столько же углекислого газа. Тогда на азот остается 1 л - 0,4 л - 0,4 л = 1-0,8 = 0,2 л
При н.у. 1 моль азота занимает 22,4 л. А х моль азота занимает 0,2 л. Тогда количество вещества азота равно х = 1 моль*0,2 л / 22,4 л = 0,00893 моль
Масса 1 моль азота - 28.01 г (молярная масса) Масса 0,00893 моль азота - у г у = 0,00893*28,01/1 = 0,2501 г. Таким образом масса 0,2 л азота - 0,2501 г.
Массовая доля азота равна массе азота, деленной на массу 1 литра смеси (она не известна): w(N₂) = m(N₂)/m(смесь). Массовая доля азота известна (0.1429). Отсюда масса смеси: m(смесь) = m(N₂)/w(N₂) = = 0.2501 г /0,1429 = 1,7502 г
Теперь мы можем вычислить плотность смеси d, она равна массе смеси, деленной на объем смеси: d = 1.7502 г / 1 л = 1,7502 г/л.
Плотность воздуха найдем, исходя из его молярной массы (массы 1 моль) и объема, занимаемого 1 моль газа при н.у.: d(воздух) = M(воздух)/ 22,4 л.
Воздух - это тоже смесь газов, а не чистое вещество. И у него не может быть определенной молярной массы. В качестве молярной массы воздуха принимают среднюю массу, вычисленную исходя из его состава: 78% N₂, 21% O₂, 1% Ar. (остальные газы не учитываются ввиду крайне малого их содержания) M(воздух) = 0.78*M(N₂) + 0.21*M(O₂) + 0.01*M(Ar) = = 0.78*28 + 0.21*32 + 0.01*40 = 28.96 ≈ 29 г/моль. Таким образом, масса условного 1 моль воздуха - 29 г. (При расчете молярные массы газов округлили, поскольку высокая точность здесь не имеет смысла, так как состав воздуха дается грубо)
Тогда плотность воздуха d(воздух) = 29 г / 22,4 л = 1,295 г/л. Плотность же анализируемой смеси 1,7502 г/л. Видно, что плотность смеси выше, чем плотность воздуха. Чтобы узнать, во сколько раз она выше, разделим ее на плотность воздуха: 1,7502/1,295 = 1,35
ответ: 1,35
Второй вариант намного проще Из условия задачи мы знаем, что объемная доля аргона 0,4 и углекислого газа - 0,4. Отсюда объемная доля азота равна 1 - 0,4-0,4 = 0,2.
Тогда вычислим среднюю молярную массу смеси, исходя из ее состава : M(смесь) = w(Ar)*M(Ar) + w(CO₂)*M(CO₂) + w(N₂)*M(N₂) = = 0.4*39.95 + 0.4*44.01 + 0.2*28.01 = 39.22 г/моль
Вычисляем среднюю молекулярную массу воздуха (как вычислили в первом варианте, и как вычислили только что среднюю молекулярную массу смеси)
Соотношение плотностей смеси и воздуха равно соотношению их средних молекулярных масс: d(смесь) : d(воздух) = M(смесь) : M(воздух) = 39,22 : 29 = 1,35
ответ: 1,35
Примечание. Самый большой вопрос - как понять последнее условие. Целое число, но с точностью до сотых?! Я понял так, как понял - 1,35
Примечание 2. Если можно решить вовсе без массовой доли азота, то зачем она дана. Чтобы запутать отвечающего (усложнить решение, например) или в задаче есть подвох?
50кПа=0.4935атм
M(смеси)=m/n=1.2/0.01085=110.6г/моль
M(CO₂)=44г/моль ; M(He)=4г/моль
M(смеси)=φ(СО₂)*M(CO₂)+φ(He)*M(He)
Пусть объемная доля оксида углерода(IV) равна "х", тогда гелия - "1-х".
Получаем:
44x+4(1-x)=110.6
40x=106.6
x≈0.375
Значит в смеси было V(CO₂)=5*0.375=1.875л, а V(He)=5-1.875=3.125л.
Находим массы веществ в смеси:
m(CO₂)=(0.4935*1.875*44)/(0.082*2773)=0.1791г
m(He)=(0.4935*3.125*4)/(0.082*2773)=0.0271г
Находим массовые доли:
ω(CO₂)=m(CO₂)/m(смеси)*100%=0.1791/(0.1791+0.0271)*100%=86.86%
ω(He)=100%-86.86%=13.14%
ответ:ω(CO₂)=86.86%; ω(He)=13.14%.