Объяснение:
А)
11,3 л
HC≡CH > CH3-CHO > CH3-COOH > CH3-COOC2H5
ацетилен ацетальдегид уксусная к-та этилацетат
11,3 л ацетилена соответствуют 0,5 моль вещества. Таким образом,
при 100% выходе мы бы получили в конечном итоге 0,5 моль конечного продукта - этилацетата. Молярная масса этилацетата равна. 88 г/моль. 0,5 моль будут иметь массу 44 моль, а при 80% выходе масса конечного продукта составит 35,2 г
Б)
При пропускании паров спирта над катализатором при температуре около
400º С происходит одновременно отщепление молекул воды и молекул водорода от молекул спирта – дегидратация и дегидрирование: оксид
алюминия катализирует дегидрирование, а оксид цинка катализирует
процесс дегидратации:
Al2O3, ZnO
2 C2H5-OH ────────> CH2=CH−CH=CH2 + 2H2O + H2↑
бутадиен-1,3
Объем 95% этанола 230 л. Масса 95% этанола будет равна 184 кг
Масса абсолютного (100%) этанола составит 174,8 кг.
Зная молярную массу этанола 46 г/моль вычислим количество вещества спирта: 174,8 кг : 46 г/моль = 38 кмоль. Из этого количество получим вдвое меньшее количество бутадиена-1,3.
19 кмоль. Молярная масса бутадиена-1.3 равна 54 г/моль.
Масса бутадиена будет равна 54 г/моль х 19 кмоль = 102,6 кг
А при 60% выходе эта масса будет еще меньше 102,6 х 0.6 = 61,6 кг.
Спирты насыщенные, одноатомные, их формулу СnH2n₊1OH через СnH₂n₊₂O представим в виде RO для установления R как суммы атомных масс n углеродов и (2n+2) водородов в молекуле.
w(O)=Ar(O)/М, откуда молекулярная масса М = Ar(O)/W(O);
для R w(R)=ΣCnH₂n₊₂/М, откуда ΣСnH₂n₊₂=w(R)·M,
но w(R)=1-w(O);
ΣCnH₂n₊₂=[Ar(O)·(1-Ar(O)]:w(O) = Ar(O)/w(O) -Ar(O)
Ar(O) = 16г/моль; ΣCnH₂₊₂= (16:w(O))-16;
найдем этуΣ, подставив атомные массы:
ΣCnH₂n₊₂=12n+1·(2n+2)=14n+2
Окончательное уравнение для задачи будет:
14n+2=[16/w(O)]-16; n=[16:w(O)-18]:14
а) w(O) = 0,2162 n=4 C₄H₉OH , бутанол
б) w(O) = 0,1818 n=5 C₅H₁₁OH, пентанол
в) w(O) = 0,2667 n=3 C₃H₇OH , пропанол
г) w(O) = 0,3478 n=2 C₂H₅OH , этанол
можно не пользоваться формулой. а решать по этому алгоритму для каждой w отдельно, но это масса ненужных цифр!