Прежде всего добавляем во все пробирки воду, чтобы получить растворы.
1. Добавляем в каждую пробирку серной кислоты. Где будет выделяться газ, там карбонат натрия. Убираем эту пробирку
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
CO3{2-} + 2H{1+} =H2O+CO2
2. Добавляем в оставшиеся пробирки щелочь, но не в избытке. В двух выпадут осадки. В третьей его не будет - это нитрат калия.
ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4
Zn{2+} + 2OH{1-} =Zn(OH)2
Mg(NO3)+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3
Mg{2+} + 2OH{1-} =Mg(OH)↓
3. Отделяем осадки от растворов.
4. К каждому осадку вновь добавляем щелочь в избытке. В одной пробирке осадок раствориться - это гидроксид цинка. Во второй ничего не произойдёт - это гидроксид магния.
Zn(OH)2+2KOH=K2[Zn(OH)2]
Zn(OH)2+ 2OH{1-} = [Zn(OH)4]{-2}
КОН+СО2→КНСО3 КНСО3+КОН→К2СО3+Н2О
Масса(КНСО3)=2*100=200г,масса карбоната калия =1*138=138г
Общая масса раствора=400*1,4+3*44=692г
массовая доля (КНСО3)=200*100/692=28,9%
массовая доля(К2СО3)=13800/692=19,94%