Объяснение:
В результате прокаливания нитрата меди (II) (Cu(NO3)2), происходит разложение соединения при нагревании, при этом образуется оксид меди (II) (CuO), диоксид азота (NO2) и молекулярный кислород (O2).
2. Нагревание вещества черного цвета в угарном газе:
CuO + C -> Cu + CO
Объяснение:
Вещество черного цвета (CuO), полученное в результате прокаливания нитрата меди (II), нагревают в присутствии угарного газа (C), при этом происходит реакция окисления меди (II) до меди (Cu) и образуется угарный оксид (CO).
3. Сжигание сформировавшегося твердого вещества в атмосфере хлора:
2Cu + Cl2 -> 2CuCl
Объяснение:
Сформировавшееся твердое вещество (Cu) после нагревания с угарным газом сжигается в атмосфере хлора (Cl2), при этом происходит реакция образования хлорида меди (CuCl).
4. Растворение продукта реакции в воде:
CuCl + H2O -> CuCl2 + H2
Объяснение:
Полученное твердое вещество (CuCl) после сжигания в хлоре растворяют в воде (H2O), при этом образуется хлорид меди (II) (CuCl2) и выделяется молекулярный водород (H2).
5. Добавление иода к раствору и наблюдение выпадения осадка:
CuCl2 + 2KI -> CuI2 + 2KCl
Объяснение:
К полученному раствору хлорида меди (II) (CuCl2) добавляют иодид калия (KI), происходит двойная замещение, в результате образуется иодид меди (II) (CuI2) и хлорид калия (KCl). Образовавшийся иодид меди отличается яркой желтой окраской и выпадает в виде осадка.
Таким образом, уравнения описанных реакций выглядят следующим образом:
Молярная концентрация - это величина, которая характеризует количество вещества, растворенного в единице объема раствора. Обозначение для молярной концентрации - А. Расчетная формула для молярной концентрации - 3) m/(M∙V). Здесь "m" обозначает массу растворенного вещества, "M" - молярную массу растворенного вещества, а "V" - объем раствора.
Моляльная концентрация - это величина, которая характеризует количество вещества, растворенного в единице массы растворителя. Обозначение для моляльной концентрации - Б. Расчетная формула для моляльной концентрации - 4) m/(ρ∙V). Здесь "m" обозначает массу растворенного вещества, "ρ" - плотность растворителя и "V" - объем раствора.
Нормальная концентрация - это величина, которая характеризует количество эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора. Обозначение для нормальной концентрации - В. Расчетная формула для нормальной концентрации - 1) M1ρ1 + M2ρ2. Здесь "M1" и "M2" обозначают молярности растворов, а "ρ1" и "ρ2" - плотности растворов.
Массовая доля - это величина, которая характеризует отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Обозначение для массовой доли - Г. Расчетная формула для массовой доли - 2) m/(M∙mр-ль). Здесь "m" обозначает массу растворенного вещества, "M" - молярную массу растворенного вещества, а "mр-ль" - массу растворителя.
Таким образом, соответствие между величиной и расчетной формулой будет следующим: А - 3) m/(M∙V) Б - 2) m/(M∙mр-ль) В - 1) M1ρ1 + M2ρ2 Г - 4) m/(ρ∙V).
1. Прокаливание нитрата меди (II):
Cu(NO3)2 -> CuO + 2NO2 + O2
Объяснение:
В результате прокаливания нитрата меди (II) (Cu(NO3)2), происходит разложение соединения при нагревании, при этом образуется оксид меди (II) (CuO), диоксид азота (NO2) и молекулярный кислород (O2).
2. Нагревание вещества черного цвета в угарном газе:
CuO + C -> Cu + CO
Объяснение:
Вещество черного цвета (CuO), полученное в результате прокаливания нитрата меди (II), нагревают в присутствии угарного газа (C), при этом происходит реакция окисления меди (II) до меди (Cu) и образуется угарный оксид (CO).
3. Сжигание сформировавшегося твердого вещества в атмосфере хлора:
2Cu + Cl2 -> 2CuCl
Объяснение:
Сформировавшееся твердое вещество (Cu) после нагревания с угарным газом сжигается в атмосфере хлора (Cl2), при этом происходит реакция образования хлорида меди (CuCl).
4. Растворение продукта реакции в воде:
CuCl + H2O -> CuCl2 + H2
Объяснение:
Полученное твердое вещество (CuCl) после сжигания в хлоре растворяют в воде (H2O), при этом образуется хлорид меди (II) (CuCl2) и выделяется молекулярный водород (H2).
5. Добавление иода к раствору и наблюдение выпадения осадка:
CuCl2 + 2KI -> CuI2 + 2KCl
Объяснение:
К полученному раствору хлорида меди (II) (CuCl2) добавляют иодид калия (KI), происходит двойная замещение, в результате образуется иодид меди (II) (CuI2) и хлорид калия (KCl). Образовавшийся иодид меди отличается яркой желтой окраской и выпадает в виде осадка.
Таким образом, уравнения описанных реакций выглядят следующим образом:
1. Cu(NO3)2 -> CuO + 2NO2 + O2
2. CuO + C -> Cu + CO
3. 2Cu + Cl2 -> 2CuCl
4. CuCl + H2O -> CuCl2 + H2
5. CuCl2 + 2KI -> CuI2 + 2KCl