Расставить коэффициенты электронным балансом
1 KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O
2 KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH
3 KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O
4 KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + S + H2O
5 K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
6 K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
7 KMnO4 + HCl = Cl2↑ + MnCl2 + KCl + H2O
8 K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
9 K2MnO4 + H2O = MnO2 + KMnO4 + KOH
10.NaBr + H2SO4 + NaBrO3 = Br2 + Na2SO4 + H2O
11.(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ + H2O
кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода