1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Реакция между основным оксидом - оксидом меди (II) и серной кислотой в результате образуется соль - сульфат меди (II) и малодиссоциирующее в-во - вода - это реакция обмена 2) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 3)CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 2 и3 реакции одинаковы происходят между солью сульфатом меди (II) и щелочью - гидроксидом натрия в результате образуется осадок в виде нерастворимого в воде основания - гидроксида меди (II) и новой соли - сульфата натрия - реакция ионного обмена 4)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Нерастворимое в воде основание - гидроксид меди(2) взаимодействует с соляной к-той, образуется соль - хлорид меди(2) и малодиссоциирующее в-во - вода - реакция нейтрализации (обмена) 5)Fe + H2SO4(разб) =(t) FeSO4 + H2 Это реакция замещения - между простым веществом - железом и разбавленной серной к-той, в результате реакции атомы железа замещают атомы водорода в серной к-те, образуется соль - сульфат железа (II) и выделяется простое вещество - газообразный водород 6)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 реакция проходит между солью сульфатом железа (II) и щелочью - гидроксидом натрия в результате образуется осадок в виде нерастворимого в воде основания - гидроксида железа (II) и новой соли - сульфата натрия - это реакция ионного обмена, в результате сложные в-ва обмениваются своими ионами.
Не знаю как на огэ, но как поняла: 1)Реакция обмена (нейтрализации) между оксидом меди (чёрный порошок) и серной кислотой с образованием сульфата меди (2) и воды 2)Реакция обмена между сульфатом меди 2 и гидроксидом натрия с образованием гидроксида меди 2 (синие кристаллы) и сульфатом натрия. 3)Та же самая реакция 4)Реакция обмена (нейтрализации) между гидроксидом меди 2 и соляной кислотой, наблюдается растворение осадка и окрашивание раствора в голубой (зелёный) цвет, образуется хлорид меди 2 и вода, которые впоследствии легко кристаллизуются в голубые кристаллы. 5)Реакция замещения между железом и разбавленной серной кислотой при нагревании, наблюдается растворение серебристо-белого металла, с образованием сульфата железа 2 и испарение водорода. 6)Реакция обмена между сульфатом железа 2 и гидроксидом натрия с образованием сульфата натрия и гидроксида железа 2 (осадок серо-зелёного цвета).
Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.
Основный оксид + вода → основание.
Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:
CaO+H2O→Ca(OH)2 .
2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
Основный оксид + кислота → соль + вода.
Например, при взаимодействии оксида меди с серной кислотой образуются сульфат меди и вода:
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O .
3. Основные оксиды могут взаимодействовать с оксидами, принадлежащими к другим классам, образуя соли.
Основный оксид + кислотный оксид → соль.
Например, при взаимодействии оксида магния с углекислым газом образуется карбонат магния:
MgO+CO2→MgCO3 .
Химические свойства кислотных оксидов
1. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.
Кислотный оксид + вода → кислота.
Например, при взаимодействии оксида серы( VI ) с водой образуется серная кислота:
SO3+H2O→H2SO4 .
Оксид кремния SiO2 с водой не реагирует.