1.Даны формулы веществ. Дать название класса и вещества. Написать возможные уравнения реакций между ними.
H2O Ca HCl Br2 NaOH MgO AgNO3 CO2
2.Осуществить превращения и указать тип реакции
С – СО2 – МgCO3 – MgO – Mg(NO3)2 – Mg(OH)2 – MgO
3.Дан кремний. Определить заряд ядра; число протонов, электронов, нейтронов; написать схему строения атома(скобочки); электронную формулу; формулу высшего оксида и гидроксида.
4.К 320г 4%-го раствора сульфата меди, прилили раствор гидроксида натрия. Найти массу выпавшего осадка.
SO2 + C = S + CO2
+4 0
S + 4e → S 4 1 - окислитель
0 +4 4
С - 4e → С 4 1 - восстановитель
+4 +6
2SO2 + O2 = 2SO3
+4 0
S - 2e → S 2 2 - восстановитель
0 -2 4
O2 + 4e → 2O 4 1 - окислитель
Окислительно-восстановительная двойственность оксида серы (IV) объясняется тем, что сера имеет в нем степень окисления +4, и поэтому она может, отдавая 2 электрона, окисляться до S(+6), а принимая 4 электрона, восстанавливаться до S(0) Проявление этих или других свойств зависит от природы реагирующего компонента.