Рассчитайте массу полученного сложного эфира, при взаимодействии 4,68 г валина с пропанолом, если выход полученного эфира от теоретически возможного составляет 75%.
Рассчитать pH 0.01 M раствора KCN: соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле: рН = 7+ 0.5*рКа+0.5*lgC рКа - константа диссоциации кислоты HCN (5*10^(-10)), С - конц-ция соли (0.01) pH = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65
Рассчитать pH 0.001 M NaOH NaOH - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я ОН(-) есть конц-я самого NaOH. Тогда: [OH(-)] = 0.001>>>pOH = -lg[OH(-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3=11
Рассчитать pH 0.1 M HCN HCN - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [H(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рН считатеся так: [H(+)] = корень из (Ка*С) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л рН = -lg[H(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2
Sn(NO3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону: в молекулярном виде: Sn(NO3)2 + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)]NO3 + HNO3 (по первой ступени) [Sn(OH)]NO3 + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + HNO3 (по второй ступени) в сокращенно-ионном виде: Sn(2+) + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)](+) + H(+) (по первой ступени) [Sn(OH)](+) + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + H(+) (по второй ступени ты ту***
HCOOH+C2H5OH=H2O+HCOOC2H5
1.m(HCOOH)=46 г* 0,5=23 г
2.n(HCOOH)=23 г/ 46г/моль=0,5 моль
3.n(C2H5OH)=46 г/46 г/моль=1 моль
4. 0,5 моль 1 моль
C2H5OH -находится в избытке
5.m(эфира)=0,5 моль* 74 г/моль= 37 г
6.mпрактическая(эфира)=0,8 *37г=29,6
Объяснение: