Дано: m(NH₄CI)=30 г Vm=22,4л./моль ω%(вых. NH₃)=92%
V(NH₃)-? 1. Определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 30г.: M(NH₄CI) = 14+4+35,5= 53,5г./моль n(NH₄CI) = m(NH₄CI) ÷ M(NH₄CI) =30г.÷ 53,5г./моль=0,56моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль хлорида аммония образуется 2моль аммиака. По условию задачи 0,56моль хлорида аммония , значит аммиака выделится тоже 0,56 моль. n(NH₃)=0,56моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,56моль: V(NH₃)=n(NH₃)xVm= 0,56моль х 22,4л./моль= 12,5л.
5. Определим практический выход аммиака: V(NH₃)=ω%( NH₃) x V(NH₃)÷100%= 92% х 12,5л.÷100%=11,5л.
Известно, малиновая окраска фенолфталеина указывает на избыток в растворе ионов ОН -, другими словами, на щелочной характер раствора. При встряхивании пробирки малиновая окраска фенолфталеина не исчезает. При ее нагревании стеариновая кислота плавится, после помешивания нейтрализует щелочь, и малиновая окраска фенолфталеина исчезает. Ионы гидроксила вместе с неразрядившимися ионами натрия образуют вокруг катода щелочную среду, о чем свидетельствует появление малиновой окраски фенолфталеина, добавленного в это колено трубки. Медь ( или железо) катода участия в процессе восстановления не принимает: их атомы принять электроны не могут, они лишь проводники электронов. На аноде же за право отдать электроны ( окислиться) борются уже три вида частиц: ионы хлора, молекулы воды ( она может быть и восстановителем. Появляется малиновая окраска фенолфталеина. Охладить, и окраска исчезает.
