1) Опр. массу HNO3 в р-ре. То, что это 3% р-р означает, что: в 100 г р-ра содержится 3 г кислоты а в 150 г р-ра Х г кислоты Х = 150*3/100 = 4,5 г 2) Ур-ие реакции: HNO3 + KOH = KNO3 + H2O 3) Опр. молярные массы в-в: М (КОН) = 56 г/моль М (HNO3) = 63 г/моль 4) Из ур-ия реакции видно, что: 63 г HNO3 взаимодействует с 56 г КОН 4,5 г Х г Х= 4,5*56/63 = 4 г КОН 5) 25% р-р означает, что: В 100 г р-ра сод-ся 25 г КОН в Х г р-ра 4 г КОН Х = 100*4/25 = 16 г раствора КОН ответ: 16 г
Тип вещества:
органическое
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
C3H7NO2
Формула в виде текста:
H2NCH2CH2COOH
Молекулярная масса (в а.е.м.): 89,093
Температура плавления (в °C):
196
Температура разложения (в °C):
200
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 35,28 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
хлороформ: не растворим [Лит.]
этанол: 0,022 (25°C) [Лит.]
Плотность:
1,437 (19°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)