Один моль сульфата меди (2)(СuSO4) содержит один ион Cu2+ ⇒ в нашем растворе содержится один моль сульфата меди (по соотношению, данному в условии).
Также в одном моле сульфата меди (2) находится 4 атома кислорода, однако по условию нам нужно 9 атомов. Значит, 9 – 4 = 5 атомов кислорода находятся в воде => количество воды в растворе = 5 моль (в одном моле воды присутствует один атом кислорода).
w(концентрация раствора) = m(CuSO4)/(m(CuSO4) + m(H2O))
w(концентрация раствора) = (1 • 160г/моль)/(5 • 18г/моль + 160г/моль) = 0,64 = 64%.
Объяснение:
Задание 1
BaO → BaCl2 → BaSO4
BaO + 2HCl → BaCl2 + H2OBaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClВ ионном виде
1. 2H(+)+2Cl(-)+BaO=Ba(2+)+2Cl(-)+H2O
2H(+)+BaO=Ba(2+)+H2O
2. Ba(2+)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-) (полное)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 (короткое)
Задание 2
Ca → CaCO3 → Ca(CO3)2
CaO + CO2 → CaCO32HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2В ионном виде
1. CaO + CO2 → CaCO3 так и останется
2.Ca(2+)+CO3(2-)+ 2 H(+)+2NO3(-)= Ca(2+)+2NO3(-)+СO2 + H(+) +OН(-) (поное)
CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 + H2O (короткое )
Задание 3
8K + 5H2SO4(конц.) → 4K2SO4 + H2S + 4H2O.
S(|V) +8e(-) → S(-||) восстановление
8K(0) - 8e(-) → 8K(|) окислитель
Задание 4
4Сa + 5H2SO4(конц.) → 4СаSO4 + Н2S + 4H2O.
S(|V) + 8e(-) → S(-||) восстановление
4Ca(0) - 8e(-) → 4Ca2(||) окисление
a) H2S: H +1, S -2;
PCl5: P +5, Cl -1;
OF2: O +2, F -1;
Al4C3: Al +3, C -4;
HBr: H +1, Br -1;
Ca3P2: Ca +2, P -3;
FeCl3: Fe +3, Cl -1;
HNO3: H +1, N +5, O -2;
Na2O; Na +1, O -2;
N2O5: N +5, O -2.
b) NO: N +2, O -2;
Mn2O7: Mn +7,O -2;
NaOH: Na +1, O -2, H +1;
SO2: S +4, O -2;
Ag2O: Ag +1, O -2;
Cl2O: Cl +1, O -2;
Fe2O3: Fe +3, O -2;
Al(OH)3: Al +3, O -2, H +1