Установите соответствие между названием вещества и реагентами ,с которыми это вещество может взаимодействовать. название вещества: а)оксид серы(4); б)железо; в)карбонат натрия (р-р). реагенты: 1)hcl,cacl2; 2)o2,ca(oh)2; 3)al2o3,cu; 4)h2so4,fe2o3.
Раствора уксусной кислоты. Осторожно слушаем характерный резкий запах. Во рту появляется кислый привкус. В быту уксусная кислота используется в пищевых целях, для приготовления маринадов и гашения соды в кулинарии. 2. В одну пробирку с раствором уксусной кислоты добавили несколько капель раствора лакмуса. Наблюдаем окрашивание раствора в красный цвет. Затем в пробирку добавили избыток раствора щелочи. Произошло изменение окраски раствора на синюю, т.к. произошло изменение реакции среды на щелочную. СН3СООН + NаОН = СН3СООNа + Н2O 3. В первую из трех оставшихся пробирок с раствором уксусной кислоты добавили гранулу цинка. Наблюдаем выделение пузырьков газа водорода. 2 СН3СООН + Zn = (СН3СОО)2Zn + Н2 Во вторую пробирку с раствором уксусной кислоты добавили несколько крупинок оксида меди (II) и пробирку нагрели. Наблюдаем растворение оксида меди и образование раствора ярко-голубого цвета. 2 СН3СООН + СuО = (СН3СОО)2Сu + Н2O В третью пробирку с раствором уксусной кислоты добавили кусочек мела. Наблюдаем растворение мела и выделение пузырьков углекислого газа. 2 СН3СООН + СаСО3 = (СН3СОО)2Са + Н2O + СO2
m₁(CO₂)-? 1. Определим количество вещества воды n в 9г.: n=m ÷ M n(H₂O)=m(H₂O) ÷ M(H₂O) = 9г.÷18г./моль=0,5моль 2. Находим число молекул в 0,5моль воды: N=n x Na N(H₂O)=n(H₂O) x Na = 0,5 х 6·10²³= 3·10²³молекул 3. Находим количество вещества углекислого газа в котором содержится 3·10²³молекул: n=N÷Na n(CO₂)=N(CO₂)÷ Na = 3·10²³молекул÷ 6·10²³молекул=0,5моль. 4. Находим массу углекислого газа количеством вещества 0,5моль: m=M x n m₁(CO₂)= M(CO₂) x n(CO₂)= 44г./моль х 0,5моль=22г. 5. В 22г. углекислого газа содержится столько же молекул сколько их в 9г. воды.
2. В одну пробирку с раствором уксусной кислоты добавили несколько капель раствора лакмуса. Наблюдаем окрашивание раствора в красный цвет. Затем в пробирку добавили избыток раствора щелочи. Произошло изменение окраски раствора на синюю, т.к. произошло изменение реакции среды на щелочную.
СН3СООН + NаОН = СН3СООNа + Н2O
3. В первую из трех оставшихся пробирок с раствором уксусной кислоты добавили гранулу цинка. Наблюдаем выделение пузырьков газа водорода.
2 СН3СООН + Zn = (СН3СОО)2Zn + Н2
Во вторую пробирку с раствором уксусной кислоты добавили несколько крупинок оксида меди (II) и пробирку нагрели. Наблюдаем растворение оксида меди и образование раствора ярко-голубого цвета.
2 СН3СООН + СuО = (СН3СОО)2Сu + Н2O
В третью пробирку с раствором уксусной кислоты добавили кусочек мела. Наблюдаем растворение мела и выделение пузырьков углекислого газа.
2 СН3СООН + СаСО3 = (СН3СОО)2Са + Н2O + СO2