Качественная реакция^
На MgCl2 - соль серебра, выпадет белый осадок.
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl ↓ + Mg(NO3)2
На KCl - проще конечно, если данная соль будет в сухом виде. В плпмени горелки соль будет гореть фиолетовым цветом, в растворе нужно добавить гидротартрат натрия NaHC4H4O6↓ - выпадет белый кристаллический осадок KHC4H4O6↓
KCl + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6 ↓+NaCl
На BaCl2 любая соль серной кислоты, так же выпадает белый осадок.
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO2↓ + 2NaCl
На AlСl3 - щёлочь, выпадает белый студенистый осадок.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Если это лабораторная работа, то содержимое каждой пробирки нужно разделить на 4 пробирки, промаркеровать их (1,2,3.4) и приливать каждое из предложенных мной веществ в ряд пробирок, постепенно убирая опознанное вещество.
a) 2LiO + FeSo4 = Li2So4 + FeO + O2
2LiO + Fe 2+ + SO4 2- = 2Li+ + SO4 2- + FeO + O2
б)Cu + FeSo4 = CuCo4 + Fe
Cu + Fe 2+ + SO4 2- = Cu2+ + SO4 2- + Fe
в)Ba(NO3)2 + FeSo4 = BaSo4 + Fe(No3)2
Ba2+ + 2NO3- + Fe 2+ + SO4 2- = Ba2+ + SO4 2- + Fe2+ + 2NO3 -
г)Cu(OH)2 + FeSo4 = CuSO4 + Fe(OH)2
Cu0 + 2OH- + Fe 2+ + SO4 2- = Cu2+ + SO4 2- + Fe2+ 2OH -
д)Zn + FeSo4 = ZnSO4 + Fe
Zh + Fe 2+ + SO4 2- = Zn2+ + So4 2- + Fe
е)2NaCl + FeSo4 = Na2SO4 + FeCl2
2Na+ + 2Cl- +Fe 2+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + Fe2+ +2Cl-
ж) 2AgNO3 + FeSo4 = Ag2SO4 + Fe(NO3)2
2Ag+ + 2 NO3 - + Fe 2+ + SO4 2- = 2Ag + + SO4 2- + Fe2+ + 2NO3 -
a) HN3 - лишнее, это газ (аммиак)
это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как
б) не понятно почему Ca(OH)2 два раза написан, поэтому не могу сказать лишнее здесь
Если выделилось 1695 кДж тепла , то количество веществ CO находим через пропорцию:
X/2=1695/565
X=1695×2/565=6
n(CO) = 6 моль