Проверьте условие! Такого вещества, как СО₃ в природе не существует, а углекислый газ СО₂ с кислородом не взаимодействует! Скорее всего. имеется ввиду реакция 2СО + О₂ = 2СО₂ +Q Тогда для смещения равновесия вправо (в сторону продукта) по принципу Ле Шателье нужно либо увеличить давление, либо охлаждать реакционную смесь, либо выводить продукт из реакционной смеси. Или всё перечисленное сразу. Система всегда реагирует так. чтобы минимизировать внешнее воздействие (как упрямый ишак — мы его тянем, а он упирается). Чтобы сместить равновесие влево (в сторону исходных реагентов) нужно поступать наоборот: уменьшать давление, нагревать реакционную смесь, уменьшать концентрацию любого из исходных реагентов.
C4H8 +Cl2 =C4H8Cl2 C4H8 +HCl =C4H9Cl 2C4H8 +O2 =2C4H8O Эта реакция образование оксида бутилена на серебряном катализаторе или бутаналя. C4H8 +O2 =C3H7(COOH) Это образование бутановой кислоты (масляной). А это уравнение полного окисления: C4H8 +6O2 =4CO2 +4H2O C4H8 +HNO3 =C4H9NO3 Нитрогруппа окажется в 2 положении по правилу Морковникова. 2C4H8 +H2SO4 =(C4H9)2SO4 Образуется дибутилсульфат. C4H8x =x(ch(c3h7)) При термическом крекинге могут образовываться различные продукты: C4H8 =2C2H4 2C4H8 =C4H10 +C4H6 3C4H8 =C2H4 +2C3H6 2C4H8 =C3H6 +C3H6 Реакции диспропорционирования катализируются вольфрамом. А реакции гидрирования и дегидрирования платиной и паладием.
Скорее всего. имеется ввиду реакция 2СО + О₂ = 2СО₂ +Q
Тогда для смещения равновесия вправо (в сторону продукта) по принципу Ле Шателье нужно либо увеличить давление, либо охлаждать реакционную смесь, либо выводить продукт из реакционной смеси. Или всё перечисленное сразу.
Система всегда реагирует так. чтобы минимизировать внешнее воздействие (как упрямый ишак — мы его тянем, а он упирается).
Чтобы сместить равновесие влево (в сторону исходных реагентов) нужно поступать наоборот: уменьшать давление, нагревать реакционную смесь, уменьшать концентрацию любого из исходных реагентов.