(b) Объясните, какими физическими свойствами будет обладать вещество с металлической кристаллической решеткой.
3. Огромное значение в истории развития человечества имел переход от каменных видов орудий к металлическим. Так, для литья художественных изделий, применявшихся в античной Греции, Римской империи, на Ближнем и Среднем востоке и Индии широкое применение получили бронза и латунь.
(а) Запишите состав исторического сплава бронзы
(i) Опишите отличительные свойства сплава от чистых металлов
(ii) Укажите одну из областей применения вышеуказанного сплава в настоящее время.
4. Напишите уравнение реакции получения меди путем восстановления из его оксида водорода
5. Задача. Рассчитайте массу меди (используя п.4) , если его получили из 27г оксида меди, содержащего 7% примесей.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 выделяется водород. Количество вещества цинка: n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)=6,5/65=0,1 моль, где M(Zn) = 65 г/моль - молярная масса цинка. W(H2SO4) = m(H2SO4)/m(раствора), m(H2SO4) = m(раствора)xW(H2SO4)= 0,1xm(раствора) - для первого случая, когда кислота 10%. Из уравнения реакции видно, что n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)= n(Zn)=0,1 моль, где M(H2SO4) = 98 г/моль - молярная масса серной кислоты. Получаем для первого случая: 0,1xm(раствора)/98=0,1, откуда m(раствора)=100 г, тогда m(H2SO4) = 0,1x100=10 г, n(H2SO4) = 10/98=0,102 моль, следовательно кислота находится в избытке и объем водорода определяем по количеству вещества цинка, из уравнения реакции видно, что n(Zn)=n(H2) = 0,1 моль, откуда, если принять что реакция проходит при нормальных условиях V(H2) = n(H2)xVm = 0,1x22,4=2,24 л, где Vm = 22,4 моль/л - молярный объем. Для второго случая, когда кислота 98% получаем: 0,98xm(раствора)/98=0,1 откуда m(раствора)=10 г, следовательно m(H2SO4) = 9,8 г, а n(H2SO4) = 9,8/98 = 0,1 моль, откуда V(H2) = 0,1x22,4 = 2,24 л. Объем водорода и в первом и во втором случае будет одинаков, т.к. рассчитывается исходя из количества вещества цинка, которое одинаково в обоих случаях.
НУ ВОТ ПРЯМ ВОПРОС ЖИЗНИ И СМЕРТИ
1. Процесс ОВР представлен уравнением: Cl2O = Cl2 + O2
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах.
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: A) Окислителя B) Восстановителя
(c) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.
(d) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.
2. (a) Зарисуйте металлическую кристаллическую решетку:
(b) Объясните, какими физическими свойствами будет обладать вещество с металлической кристаллической решеткой.
3. Огромное значение в истории развития человечества имел переход от каменных видов орудий к металлическим. Так, для литья художественных изделий, применявшихся в античной Греции, Римской империи, на Ближнем и Среднем востоке и Индии широкое применение получили бронза и латунь.
(а) Запишите состав исторического сплава бронзы
(i) Опишите отличительные свойства сплава от чистых металлов
(ii) Укажите одну из областей применения вышеуказанного сплава в настоящее время.
4. Напишите уравнение реакции получения меди путем восстановления из его оксида водорода
5. Задача. Рассчитайте массу меди (используя п.4) , если его получили из 27г оксида меди, содержащего 7% примесей.
Объяснение: