Масса упаренной воды равна 9925,41 г.
Объяснение:
Дано:
p=1.55 г/см^3=г/мл;
V(раствора)=1 л=1000 мл;
m(NaOH)кон=840 г;
Возьмём 1 литр упаренного раствора и рассчитаем его массу:
p*V=1550 г упаренного раствора;
Найдём начальную концентрацию гидроксида натрия в 1 литр воды. Плотность воды примем равной 1;
w(нач NaOH)=79/(1000+79)=0.0732 м.д.;
Так как масса соли в растворе оставалась постоянной, то мы можем найти массу начального раствора.
m(раствора)нач=m(NaOH)/w(NaOH)нач=840/0,0732=11475.41 г.
m(упаренной воды)=11475.41-1550=9925.41 г;
Mr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98
10,6 г х г
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106 98
10.6x
10698
x=10.6*98/106=9.8г , а у нас 12 кислота в избытке решаем на Na2CO3
10,6 г х м
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106 1 моль
10,6х
1061
х=10,6*1/106=0,1 моль
V(CO2)=0.1*22.4л=2,24 литра