1) СН2—СН–СН2—СН3
| |
СН3 СН3
2) СН3
|
Н3С—СН2—С— СН2—СН2—СН3
|
СН3
3) СН3
|
CН3 – С – СН2 – СН3
|
СН2
|
СН3
4) СН3 – СН = СН – СН2 – СН3
5) СН3 – СН – СН - СН2 – СН3
| |
СН3 СН3
6) СН2 = СН – СН – СН3
|
СН3
7) Н3С – СН = СН – СН – СН2 – СН – СН3
| |
С2Н5 СН3
8) Н3С – СН – НС = СН – СН2
|
CН3
9) СН2 = С Н2
10) СН3 – СН – СН – СН3
| |
СН3 СН3
11) CH3 – СН - СН2 - СН3
|
CH3
В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. В этих соединениях водород имеет степень окисления +1, поскольку его электроотрицательность (2,2) меньше, чем электроотрицательность кислорода (3,44), хлора (3,16) и фтора (3,98).
Получение водорода и проверка его на чистотуКогда водород уже находится в степени окисления +1, он может отбирать электрон у многих элементов – особенно металлов, которые склонны отдавать электроны. Поэтому получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например:
Реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода (соляной кислотой) наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории.