1 задание
Листья и стебли крапивы покрыты ломкими полыми «волосками», которые действуют как иглы для внутрикожной инъекции при касании. Химические вещества растений проходят сквозь эти полые трубочки и вызывают на коже неприятное ощущение жжения и сыпь. Ожог, вызванный крапивой, достаточно болезненный, но его можно вылечить содой т.к она нейтрализует действие химических веществ
2 задание
Лакмус :
кислая среда - красный
нейтральная среда - фиолетовый
щелочная среда - синий
Фенолфталеин:
кислая среда - бесцветный
нейтральная среда - бесцветный
щелочная среда - малиновый
Метил-оранжевый:
кислая среда: красный
нейтральная среда: оранжевый
щелочная среда: желтый
кислая среда - ph<7
нейтральная - ph=7
щелочная - ph>7
3 задание
4 задание
1-с
2-d
3-b
4-а
5 задание
а-F Cl Br I
b-nS2 np3
6 задание
Ar (Br) = 80
Ar (Zn) = 65
Ar (S) = 32
Ar (Ag) = 108
7 задание
мышьяк As порядковый номер 33 , Vгруппа главная подгруппа, 4 период
Относительная атомная масса 75 а.е.м.
Строение атома- заряд +33, протонов 33, электронов 33, нейтронов
75-33=42
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 p-элемент неметалл высшая валентность V.
степени окисления -3, 0,+3, +5, проявляет окислительные и восстановительные свойства
высший оксид As2O5
задание 8
Fe2O3
K2MnO4
9 задание
Mr (Al (OH)3) = 27 + 16*3 + 1*3 = 78 г/моль
Mr(H3PO4) = 1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98
10 задание
Al2S3
K3N
Объяснение:
я не уверен что оно правильное но хоть что то
1 c.( 1s22s22p4)
2. d (k-)
3. ответ на фотке.
4. а) ἰόν «идущее») — атом или молекула, которая имеет электрический заряд. ... Если ион имеет положительный заряд, он называется катионом, а если отрицательный — анионом.
б) Катион кальция образуется при отдаче ē атомом, приобретая заряд положительный.
5. а) NaCl, CaCl2, AlCl3.
б) FeO , Fe2O3.
6. а) Mr(Fe2O3)=160г/м
w(Fe) = 112/160×100%=70%
w(O) = 48/160×100%=30%
б) Ar(Al) = 27, Ar(O) = 16
Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102
W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al2O3) *100% = 27*2 / 102 *100% = 53%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2O3) *100% = 16*3 / 102 *100% = 47%
7. 1- в
2-а
3-г
4-б
8. 1. реакция замещения
2. реакция соединения
3. реакция разложения
4. реакция обмена
9. 1 - Б
2 - г
3 - а
4 -в
10. а) Железо не окисляется на сухом воздухе. (1 пробирка)
Если бы во 2 пробирке не было масла, то гвоздь покрылся бы налетом ржавчины ( 2 пробирка)
б)Гвоздь ржавеет, потому что он сделан из железа, которое подвергается коррозии. Железо окисляется кислородом воздуха. (3 пробирка)
Усилению процесса окисления растворы соли. (4 пробирка).
Кислота обладает сильными окислительными свойствами (5 пробирка)
В) В случае с 5 пробиркой.
11.а) Пробирка 1 – Zn
Пробирка 2 - Fe
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
12. a). AgNO3 +; HCl+; ZnSO4-; H2O+.
Б) таблицу прикреплю ниже, чтобы понятнее было
Объяснение: