При гидродехлорировании 1,2,4-трихлорбензола осуществляется ряд последовательно-параллельных реакций, включая образование трех изомеров дихлорбензола (1), хлорбензола (2), бензола (3) и циклогексана (4). Выделяющийся хлористый водород нейтрализуется щелочью (5). C6H3Cl3 + H2 (k1) C6H4Cl2 + HCl (1) C6H4Cl2 + H2 (k2) C6H5Cl + HCl (2) C6H5Cl + H2 (k3) C6H6 + HCl (3) C6H6 + 3H2 C6H12 (4) HCl + NaOH NaCl + H2O (5) В интервале температур 380-420 К изучена кинетика реакции гидродехлорирования 1,2,4-трихлорбензола на палладиевом катализаторе. Для исследования кинетики использовали статический метод: реакцию проводили в замкнутом объеме автоклава с определенным количеством исходного вещества. При этом определяли зависимость изменений концентраций и парциальных давлений реагентов от времени, общего давления, исходного состава и температуры.
Сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. Для этого считаем количество молей каждого вещества:
n(Zn) = 70/65 = 1,077 моль
n(O2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа)
На 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. Вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. Считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал.
M(ZnO) = 65+16 = 81 г/моль
Из 2 моль Zn получается 2 моль ZnO. Из 1,077 получится - 1,077
m(ZnO) = 1,077 * 81 = 87,2 г.
Максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г.
Объяснение:
1) 2HCl+MgO=MgCl₂+H₂0
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
2) NaOH+HCl=NaOH+H₂O
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O
3) 2NaOH+FeSO₄=Fe(OH)₂+Na₂SO₄
2KOH+Zn(NO₃)₂=2KNO₃+Zn(OH)₂
Ba(OH)₂+FeCl₂=BaCl₂+Fe(OH)₂
4) 2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂+H₂O
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HCl
2HCl+Na₂SiO₃=2NaCl+H₂SiO₃