1. Реакции с простыми веществами С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды: 4Li + O2 = 2Li2O оксид лития 2Na + O2 = Na2O2 пероксид натрия K + O2 = KO2 надпероксид калия Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом: Na2O2 + 2Na = 2Na2O Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Hg + O2 = 2HgO 2Cu + O2 = 2CuO С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды: 6Li + N2 = 2Li3N При нагревании: 2Al + N2 = 2AlN 3Ca + N2 = Ca3N2 С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины: Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид: Fe + S = FeS С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1: 2Na + H2 = 2NaH Mg + H2 = MgH2 С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан. 2Na + 2C = Na2C2 Na2C2 + 2H2O = 2NaOH + C2H2 2Na + H2 = 2NaH
Уравнение реакции: R-COH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = R - COOH + 2Ag + 4NH₃ + 2H₂O Рассчитаем количество вещества серебра: n = m/M = 10,8г/108г/моль = 0,1 моль По уравнению реакции: n(R - COH) = 1/2n(Ag) = 0,1моль/2 = 0,05 моль Установим молекулярную массу альдегида. Mr = M = m/n = 2,9г/0,05моль = 58г/моль Пусть молярная масса радикала - R = х г/моль, тогда M(R - COH) = (х + 29) г/моль Так как мы рассчитали молярную массу всего альдегида, можем составить вот такое уравнение: х + 29 = 58 х = 29г/моль - молярная масса радикала - R Формула радbкала: CnH2n+1, составим выражение для молярной массы: M(CnH2n+1) = 14n + 1 Составим уравнение и найдем n: 14n + 1 = 29 14n = 28 n = 2 Формула альдегида: C₂H₅COH - пропионовый альдегид, он же пропаналь
118,5 г у г
95 г 106 г
1. Найдем сначала чистую массу хлорида магния,так сказать, в растворе объемом 500 л:
если в 1 л жесткой воды содержится 237 мг хлорида, то
в 500 л______________________х г, откуда
х=500*237/1=118 500 мг или 118,5 г
2. Теперь подставив эту массу в уравнение,определим массу соды для полного осаждения ионов Магния:
для полного взаимодействия 95 г хлорида необходимо 106 г соды, а
для -- // -- 118,5 г_________________у г, откуда
у=118,5*106/95=132 г