1. Сначала определим по плотности массу раствора кислоты:
m(раствора)=V(раствора)*p=2*1.03=2,06 г
2. Теперь определим чистую массу кислоты в растворе:
m(H2SO4)=m(раствора)*w(H2SO4)=2,06*0,049=0,1 г
3. Подставив эту массу в уравнение реакции аммиака с кислотой, определим объем прореагировавшего аммиака:
х л 0,1 г
44,8 л 98 г
для полной нейтрализации 44,8 л аммиака потребуется 98 г кислоты, а
для --//--//-- х л_____________________0,1 г, откуда
х=44,8*0,1/98=0,05 л
4. Отнеся объем прореагировавшего аммиака к объему всей смеси,и получим объемную долю:
объемная доля=V(NH3)/V(смеси)=0,05/100=0,0005 или 0,05%
Во всех соединениях(а это оксиды) электронная плотность смещается к Кислороду.А относительно возрастания ионности,то не обязательно использовать значение электроотрицательности,достаточно посмотреть в периодическую систему и посмотреть расположение С,Si,Ge,Sn.Как видно,они расположены в одной группе.Исходя из понятия ионной связи(а это связь между атомами элементов,электроотрицательность которых резко отличается,имеется ввиду в паре с Кислородом),то нужно расположить эти элементы в порядке возрастания их металичности.Согласно постулату периодического закона,то металические свойства в группах возрастают сверху вниз,т.е. с возрастанием относительных атомных мас: С,Si,Ge,Sn.Точно также будет возрастать ионность в соединениях,т.е. CO2, SiO2, GeO2, SnO2
Электронное строение атома углерода
Атом углерода имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы – IV – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома углерода находится 4 валентных электрона. ... +6 C)2)4; 1s22s22p2.