Question

Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 3,65 г соляной кислоты с цинком?

Answer 1

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать реакцию между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn). В данном случае реакция выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Видим, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образуется 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода.

Поэтому в данной задаче нам необходимо вычислить количество молей водорода, которое будет выделено при взаимодействии 3,65 г соляной кислоты.

Сначала нам необходимо вычислить количество молей соляной кислоты, используя массу и молярную массу соляной кислоты.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет 36,5 г/моль.

Количество молей соляной кислоты = масса соляной кислоты / молярная масса соляной кислоты
= 3,65 г / 36,5 г/моль
= 0,1 моль

Так как коэффициент перед соляной кислотой в реакции составляет 2, то количество молей водорода будет равно половине количеству молей соляной кислоты.

Количество молей водорода = 0,1 моль / 2
= 0,05 моль

Теперь мы можем использовать объемную константу 22,4 л/моль для перевода молей в литры водорода.

Объем водорода = количество молей водорода x объемная константа
= 0,05 моль x 22,4 л/моль
= 1,12 л

Таким образом, при взаимодействии 3,65 г соляной кислоты с цинком выделится 1,12 литра водорода (нормальных условиях).