_ _ _ _ _ _ _ _ _ MgCO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > и по катиону, и по аниону (совместный гидролиз)
~по катиону: MgCO3 <=> Mg(+2) + CO3(-2)
Mg(+2) + CO3(-2) + HOH <=> MgOH(+) + CO3(-2) + H(+)
MgCO3 + HOH <=> Mg(OH)CO2 + H2CO3
~по аниону: MgCO3 <=> Mg(+2) + CO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
CO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HCO3(-)
MgCO3 + HOH <=> NaOH + NaHCO3
• pH среды > среда нейтральная (pH=7)
( H2CO3 - слабая кислота
Mg(OH)2 - слабое основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ CaSO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > не гидролизуется
CaSO4 <=> Ca(+2) + SO4(-2)
Ca(+2) + SO4(-2) + HOH <=> Ca(+2) + SO4(-2) + H2O
• pH среды > среда нейтральная (pH=7)
H2SO4 - сильная кислота
Ca(OH)2 - сильное основание
_ _ _ _ _ _ _ _ _ K3PO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: K3PO4 <=> 3K(+) + PO4(-3)
HOH <=> H(+) + OH(-)
PO4(-3) + HOH <=> OH(-) + H2PO4(-2)
K3PO4 + 2HOH <=> 2KOH + KH2PO4
• pH среды > среда щелочная (pH>7)
( H3PO4 - слабая кислота
KOH - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ Li2CO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: Li2CO3 <=> 2Li(+) + CO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
CO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HCO3(-)
Li2CO3 + HOH <=> LiOH + LiHCO3
• pH среды > щелочная среда (pH>7)
( H2CO3 - слабая кислота
LiOH - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ BaSO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: BaSO3 <=> Ba(+2) + SO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
SO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HSO3(-)
2BaSO3 + 2HOH <=> Ba(OH)2 + Ba(HSO3)2
• pH среды > среда щелочная (pH>7)
( H2SO3 - слабая кислота
Ba(OH)2 - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ CaClO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > не гидролизуется
CaClO4 <=> Ca(+2) + ClO4(-2)
Ca(+2) + ClO4(-2) + HOH <=> Ca(+2) + ClO4(-2) + H2O
• pH среды > среда нейтральная (pH=7)
( HClO4 - сильная кислота
Ca(OH)2 - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ Fe2(SO4)3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по катиону
~по катиону: Fe2(SO4)3 <=> 2Fe(+3) + 3SO4(-2)
2Fe(+3) + 3SO4(-2) + HOH <=> FeOH(+2) + 3SO4(-2) + H(+)
2Fe(+3) + HOH <=> FeOH(+2) + H(+)
Fe2(SO4)3 + 2HOH <=> 2Fe(OH)SO3 + H2SO4
• pH среды > среда кислая (pH<7)
( H2SO4 - сильная кислота
Fe(OH)3 - слабое основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ MnCr2O7 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по катиону
~по катиону: MnCr2O7 <=> Mn(+2) + Cr2O7(-2)
Mn(+2) + Cr2O7(-2) + HOH <=> MnOH(+) + Cr2O7(-2) + H(+)
Mn(+2) + HOH <=> MnOH(+) + H(+)
MnCr2O7 + HOH <=> Mn(OH)Cr2O6 + HCr2O
• pH среды > среда кислая (pH<7)
( HCr2O7 - сильная кислота
Mn(OH)2 - слабое основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ K2SO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: K2SO3 <=> 2K(+) + SO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
SO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HSO3(-)
K2SO3 + HOH <=> KOH + KHSO3
• pH среды > среда щелочная (pH>7)
( H2SO3 - слабая кислота
KOH - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ NiSO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по катиону
~по катиону: NiSO4 <=> Ni(+2) + SO4(-2)
Ni(+2) + SO4(-2) + HOH <=> NiOH(+) + SO4(-2) + H(+)
Ni(+2) + HOH <=> NiOH(+) + H(+)
NiSO4 + HOH <=> Ni(OH)SO3 + HSO4
• pH среды > среда кислая (pH<7)
( H2SO4 - сильная кислота
Ni(OH)2 - слабое основание )
Объяснение:
Дистиллированную воду применяют для изготовления аккумуляторов, антифризов. В них примесь веществ недопустима. Часто ее добавляют в утюги для отпаривания.
В процессе использования не образуется накипь, так как отсутствуют микроэлементы. Прибор служит дольше. Воду для этих целей использовать нельзя.
Если в регионе водопроводная H2O достаточно очищается, ее можно пить. Но лучше поставить собственную фильтрационную систему. Тогда она будет получаться достаточно чистой, пригодной для употребления.
Дистиллированную воду пить нельзя, она устраняет жажду, но не приносит благоприятного влияния.