дано
a)
n(S) = 1 mol
n(H2) = 0.5 mol
N-?
N(S) = n(S) * N(A) = 1*6.02*10^23 = 6.02*10^23 атомов
N(H2) =n(H2)*N(A)*n = 0.5*6.02*10^23 *2 = 6.02*10^23 атомов
N(S) = N(H2)
b)
дано
n(С) = 1 mol
m(C) = 12 g
N-?
N(C) = n(C) * N(A) = 1*6.02*10^23 = 6.02*10^23 атомов
N(C) = m(C) / M(C) * N(A) = 12 / 12 *6.02*10^23 = 6.02*10^23 атомов
N(C) = N(C)
c)
дано
m(Fe) = 56 g
n(O2) = 2 mol
N-?
N(Fe) = m(Fe) / M(Fe) * N(A) = 56 / 56*6.02*10^23 = 6.02*10^23 атомов
N(O2) = n(O2) * N(A) = 2 *6.02*10^23 = 12.04*10^23 атомов
N(Fe) < N(O2)
Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Знаменитый английский физик и химик Г. Кавендиш в 1766 году исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом» . При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик А. Лавуазье совместно с инженером Ж. Менье, используя специальные газометры, в 1783 г. осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Таким образом он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен.
Лавуазье дал водороду название