Для решения данной задачи, мы будем использовать основные принципы химических реакций и пропорций.
Первым шагом будет определить количество кальция оксида (CaO), которое присутствует в негашеной извести. У нас есть массовая доля CaO в извести, которая равна 95%. Это означает, что из каждых 100 г извести, 95 г являются CaO.
Мы можем применить пропорцию для определения массы CaO в 117,9 кг негашеной извести:
(95 г CaO / 100 г извести) * 117,9 кг = 112,005 кг CaO
Теперь мы знаем, что в 117,9 кг негашеной извести содержится 112,005 кг CaO.
Далее, мы должны использовать уравнение реакции для карбида кальция (CaC2):
CaO + 3C → CaC2 + CO
Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO реагирует с 3 молями углерода (C) для образования 1 моля карбида кальция (CaC2). Таким образом, массовые соотношения будут следующими:
(56 г CaO / 1 моль CaO) и (64 г C / 1 моль C) соответственно.
Количество молей CaO можно определить, разделив массу CaO на его молярную массу (56 г):
112,005 кг CaO * (1 моль CaO / 56 г CaO) = 2000,09 мол CaO
Теперь мы знаем количество молей CaO в 117,9 кг негашеной извести. Согласно уравнению реакции, 1 моль CaC2 образуется при реакции 1 моль CaO, поэтому количество молей CaC2 будет равно 2000,09 мол.
Используя молярную массу CaC2 (64 г), мы можем определить массу CaC2:
2000,09 мол CaC2 * (64 г CaC2 / 1 моль CaC2) = 128006,24 г CaC2
Теперь мы знаем, что масса CaC2, полученного из 117,9 кг негашеной извести, составляет 128006,24 г.
Остается только рассчитать выход продукта, который выражается в процентах от начальной массы CaO:
Выход продукта (в %) = (масса полученного продукта / масса исходного реагента) * 100%
Выход продукта = (128006,24 г / 117,9 кг) * 100% = 108,5%
Таким образом, выход продукта, полученного из данной реакции, составляет 108,5%.
Первым шагом будет определить количество кальция оксида (CaO), которое присутствует в негашеной извести. У нас есть массовая доля CaO в извести, которая равна 95%. Это означает, что из каждых 100 г извести, 95 г являются CaO.
Мы можем применить пропорцию для определения массы CaO в 117,9 кг негашеной извести:
(95 г CaO / 100 г извести) * 117,9 кг = 112,005 кг CaO
Теперь мы знаем, что в 117,9 кг негашеной извести содержится 112,005 кг CaO.
Далее, мы должны использовать уравнение реакции для карбида кальция (CaC2):
CaO + 3C → CaC2 + CO
Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO реагирует с 3 молями углерода (C) для образования 1 моля карбида кальция (CaC2). Таким образом, массовые соотношения будут следующими:
(56 г CaO / 1 моль CaO) и (64 г C / 1 моль C) соответственно.
Количество молей CaO можно определить, разделив массу CaO на его молярную массу (56 г):
112,005 кг CaO * (1 моль CaO / 56 г CaO) = 2000,09 мол CaO
Теперь мы знаем количество молей CaO в 117,9 кг негашеной извести. Согласно уравнению реакции, 1 моль CaC2 образуется при реакции 1 моль CaO, поэтому количество молей CaC2 будет равно 2000,09 мол.
Используя молярную массу CaC2 (64 г), мы можем определить массу CaC2:
2000,09 мол CaC2 * (64 г CaC2 / 1 моль CaC2) = 128006,24 г CaC2
Теперь мы знаем, что масса CaC2, полученного из 117,9 кг негашеной извести, составляет 128006,24 г.
Остается только рассчитать выход продукта, который выражается в процентах от начальной массы CaO:
Выход продукта (в %) = (масса полученного продукта / масса исходного реагента) * 100%
Выход продукта = (128006,24 г / 117,9 кг) * 100% = 108,5%
Таким образом, выход продукта, полученного из данной реакции, составляет 108,5%.