V(NH₃)-? m(NH₃)-? 1. Определим молярную массу оксида меди(ll) и его количество вещества в 40г.: M(CuO)=64+16=80г./моль n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г/моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
2NH₃ + 3CuO = 3H₂O + 3Cu + N₂
анализируем: по уравнению реакции: 2моль аммиака взаимодействует с 3 моль оксида меди(ll); по условию задачи оксида меди дано 0,5моль, значит аммиака потребуется: n(NH₃)=0,5х2÷3=0,33моль
3. Определим молярную массу аммиака и его массу количеством вещества 0,33моль: M(NH)₃=14+3=17г./моль m(NH₃)=n(NH₃)xM(NH)₃=0,33мольх17г./моль=5,61г.
Объяснение:
3,22 г Х г Х г
CH3COOH + HOC2H5 -> CH3COOC2H5 + H2O
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=60 г/моль М =88 г/моль М = 18 г/моль
m=60 г m = 88 г m=18 г
3,22 г СН3СООН - Х г СН3СООС2Н5
60 г СН3СООН - 88 г СН3СООС2Н5
m(CH3COOC2H5) = 3,22 * 88 / 60 =4,7 г
3,22 г СН3СООН - Х г Н2О
60 г СН3СООН - 18 г Н2О
m(H2O) = 3,22 * 18 / 60 = 0,966 г