Дано:
m (LiOH) = 12 г.
m (Cu(NO₃)₂) = 37,6 г.
Найти:
m (осадка)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
2 LiOH + Cu(NO₃)₂ ===> Cu(OH)₂↓ + 2 LiNO₃
• По уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1
• Найдём количество гидроксида лития и нитрата меди:
ν (LiOH) = m/M = 12 г./24 г/моль = 0,5 моль
ν (Cu(NO₃)₂) = m/M = 37,6 г./188 г/моль = 0,2 моль
• Так как по уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1, то:
ν (LiOH) = ½ • 0,5 моль = 0,25 моль
• Видим, что гидроксид лития в избытке, значит ведём расчёт по нитрату меди:
ν (Cu(OH)₂) = ν (Cu(NO₃)₂) = 0,2 моль
• Находим искомую массу:
m (Cu(OH)₂) = M • ν = 98 г/моль • 0,2 моль = 19,6 г.
ответ: m (Cu(OH)₂) = 19,6 г.
1) Cu₂S
Mr(Cu₂S) = 64*2 + 32*1 = 160
w(Cu) = 2Ar(Cu)/Mr(Cu₂S) = 128/160 = 0,8 = 80%
w(S) = 100%-80% = 20%
2) Cu₂O
Mr(Cu₂O) = 64*2+16 = 144
w(Cu) = 2Ar(Cu)/Mr(Cu₂O) = 128/144 = 0,889 = 88,9%
w(O) = 2Ar(O)/Mr(Cu₂O) = 16/144 = 0,111 = 11,1%
3) CuFeS₂
Mr(CuFeS₂) = Ar(Cu) + Ar(Fe) + 2Ar(S) = 64 + 54 + 64 = 184
w(Cu) = Ar(Cu)/Mr(CuFeS₂) = 64/184 = 0,3478 = 34,78%
w(Fe) = Ar(Fe)/Mr(CuFeS₂) = 56/184 = 0,3043 = 30,43%
w(S) = 100% - 34,78% - 30,43% = 34,79%
4) Cu₂So₄
Mr(Cu₂SO₄) = 2Ar(Cu) + Ar(S) + 4Ar(O) = 64*2 + 32 + 16*4 = 223
w(Cu) = 2Ar(Cu)/Mr(Cu₂SO₄) = 127/223*100 = 57%
w(S) = 2Ar(S)/Mr(Cu₂SO₄) = 32/223*100 = 14%
w(O) = 4Ar(O)/Mr(Cu₂SO₄) = 64/223*100 = 29%
5) Cu(NO₃)₂
Mr(Cu(NO₃)₂) = Ar(Cu) + 2Ar(N) + 6Ar(O) = 64 + 28 + 96 = 188
w(Cu) = Ar(Cu)/Mr(Cu(NO₃)₂) = 64/188*100 = 34%
w(N) = 2Ar(N)/Mr(Cu(NO₃)₂) = 28/188*100 = 15%
w(O) = 6Ar(O)/Mr(Cu(NO₃)₂) = 96/188*100 = 51%
Это?