Hf
HfO₂
Объяснение:
Массовая доля кислорода в оксиде
w(O)=100%-w(Э)=100-84,8=15,2% (0,152)
1. Пусть элемент одновалентен, формула его оксида Э₂O, молярная масса этого оксида равна n(O)*Ar(O)/w(O)=1*16/0,152=105,26 г/моль
откуда, Ar(Э)=(105-16)/2=44,6 а.е.м. - элемента с такой массой нет.
2. Пусть элемент двухвалентен, формула его оксида ЭO, молярная масса оксида 16/0,152=105 г/моль, Ar(Э)=105-16=89,26 а.е.м. - элемента с такой массой нет.
3. Пусть элемент трёхвалентен, формула оксида Э₂O₃, молярная масса соединения M(Э₂О₃)=3*16/0,152=315,8 г/моль, атомная масса элемента Ar(Э)=(315,8-3*16)/2=133,9 - подходящего элемента в таблице Менделеева нет.
4. Пусть элемент имеет валентность 4, тогда формула его оксида имеет вид ЭO₂. M(ЭO₂)=2*16/0,152=210,5 г/моль, Ar(Э)=210,5-2*16=178,5 а.е.м. - такую массу имеет гафний Hf
Объяснение:
Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
4Ag(тв.) + 2H2S(г.) + O2(г.) = 2Ag2S(тв.) + 2H2O(ж.)
Ag₂S(тв) Н₂О (ж) Ag (тв) Н₂S( г) О₂(г)
ΔН°₂₉₈ - 32,6 - 285,8 0 - 20,6 0
ΔS°₂₉₈ 114,0 70.0 42,6 205,8 205,2
ΔG°₂₉₈ - 40,7 - 237,1 0 - 33,4 0
ΔS°₂₉₈ = (114×2 + 2×70 ) - (4×42,6 + 2×205,8 + 205,2) = (228 + 140)- (170,4 + 411,6 + 205,2 = 368 - ( 787,2) = - 419,2 Дж·К
ΔН°₂₉₈ = (-32,6×2 +(-285,8 ×2) - ( - 41,2 ) = (-636,7 ) + 41,2 = - 595,5 кДж
ΔG°₂₉₈ =(- 40,7×2 + (-237,1×2) - ( -33,4×2) = (-555,6) + 66,8 = - 488,8 кДж.
Изменение энергии Гиббса отрицательное ( - 488,8 кДж) значит
при стандартной температуре реакция образования сульфида серебра протекает самопроизвольно.
ω= 40/(40+260) *100% = 13.3%
Объяснение:
ответ 13%