1) Степень окисления меняет Cr: от +3 в соединении Cr(NO₃)₃ до +6 в соединении Na₂CrO₂. Также степень окисления меняет О: от -1 в соединении Н₂О₂ до -2 в соединении Н₂О.
2) и 3) Тогда электронный баланс с учетом всего вышеизложенного будет:
Сr³⁺ - 3e = Cr⁶⁺ | 2 |- окисление
2O⁻ + 2e = 2O²⁻ | 3 | - восстановление
4) Окончательно уравнение:
2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaNO₃ + 8H₂O
5) Н₂О₂ - окислитель. Молярная масса эквивалента равна:
М(экв) = М(Н₂О₂) / 2 = (2*1 + 2*16)/2 = 17 г
Cr(NO₃)₃ - восстановитель.
В скобках степени окисления
1) H2S(-2) + KMn(+7)O4 -> Mn(+4)O2 + S(0) + KOH + H2O
2) S(-2) - 2е = S(0) 3 - окисление
Mn(+7) + 3е = Mn(+4) 2 - восстановление
3 и 2 - это доп. множители (6 - их общее НОК)
3,4) 3H2S + 2KMnO4 -> 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O
5) H2S - восстановитель
KMnO4 - окислитель
Я не особо пока разбираюсь в эквивалентах и их массах, но, по-моему, правильно так:
Mэкв(H2S) = 34 (молек. масса)/ 2(фактор эквивалентности, равноценный электронам в ОВР) = 17 г/моль
Mэкв(KMnO4) = 158/3 = (приблизительно) 52,6 г/моль
)4Li+O2—>2Li2O
2)2Ca+O2—>2CaO
3)C+O2—>CO2
4)4Al+3O2—>2Al2O3
5)2PH3+4O2—>P2O5+3H2O
6)Li2O+2HNO3—>
2LiNO3+H2O
7)CuO+2HCl—>CuCl2+H2O
8)Li2O+H2O—>2LiOH 9)P2O5+3H2O—>2H3PO4
10)SO3+2NaOH—> Na2SO4+H2O
Объяснение: