Объяснение:
Дано:
m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр
ω(Ca(OH)₂) = 25%
Найти:
m(осадка) - ?
40 гр x - гр
MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂
1 моль 1 моль
74 гр/моль 58 гр/моль
1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)
m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%
m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр
2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):
M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль
M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль
3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)
x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 ≈ 31,35 ≈ 31,4 гр
ответ: m(осадка) = 31,4 гр
1. Какое из веществ не реагирует с соляной кислотой?
Соляная кислота (HCl) реагирует с Na₂CO₃, CaO, NaOH
1) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2) 2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O
3) HCl + NaOH = NaCl + H₂O
Соляная кислота (HCl) не реагирует с SO₃, потому что кислота не может взаимодействовать с кислотными оксидами. Кислота может взаимодействовать только с металлом, основным оксидом, основанием, солью!
ответ: 1) SO₃
2. Какую массу воды надо взять, чтобы приготовить 85 г 20%-ного раствора соли?
Дано:
m(р-ра соли) = 85 гр
ω(соли) = 20%
Найти:
m(H₂O) - ?
m(соли) = m(р-ра соли)×ω(соли)/100% = 85 гр × 20% / 100% = 17 гр
m(H2O) = m(р-ра соли) - m(соли) = 85 гр - 17 гр = 68 гр
ответ: m(H₂O) = 68 гр