Мурексидная проба. В фарфоровую чашку поместите 3—4 капли 10% раствора кофеин-бензоата натрия (54) и выпаривайте досуха. К остатку прибавьте 10 капель 10% раствора хлороводородной кислоты (5) и 10 капель концентрированного пероксида водорода (55) и вновь выпаривайте досуха. После охлаждения к остатку добавьте 3—5 капель 10% раствора аммиака (34). Появляется пурпурно-красная окраска. / Вопросы. 1. Какой химический процесс лежит в основе этой про-
бы? Что происходит при этом с пуриновым циклом?
2. Какое вещество называют мурексндом?
3. Наличие какого структурного фрагмента в молекуле определяет положительную мурексидную пробу?
4. С какой целью применяется мурексидная проба? Какие лекарственные средства дать положительную мурексидную пробу?
Опыт 50. Качественная реакция на теофиллин с хлоридом кобаль-та(П). В пробирку поместите несколько кристаллов теофиллина (56), добавьте 2 капли 10% раствора гидроксида натрия (12) и энергично встряхивайте в течение 2—3 мин. Прибавьте 2 капли 5% раствора хлорида кобальта(П) (57). Выпадает серо-голубой осадок.
Вопросы. 1. Напишите схему реакции взаимодействия геофиллн-на с гидроксидом натрия. Укажите кислотный центр в молекуле теофиллина п обоснуйте сделанный выбор.
2. Какое вещество выпадает в осадок?
3. С какой целью применяется эта реакция?
Опыт 51. Качественная реакция на теобромин с хлоридом кобаль-та(П). В пробирку поместите несколько кристаллов теобромина (58) и 2 капли 10% раствора гидроксида натрия (12). Энергично встряхивайте в течение 2—3 мин. Прибавьте 2 капли 5% раствора хлорида кобальта(Н) (57). Выпадает розовый осадок.
Вопросы. 1. Напишите схему реакции взаимодействия теобромина с гидроксидом натрия. Обоснуйте выбор кислотного центра в молекуле теобромина.
2. Какое вещество выпадает в осадок?
3. С какой целью применяется эта реакция?
4. Сравните строение кобальтовых солен теофиллина и теобромина. В чем их принципиальное различие?
ответ: 4) азот
Вопрос 2. К химическим явлениям относится процесс:
ответ: 1) сжигания топлива автомобиля
Вопрос 3. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
ответ: 3) AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO34)
Вопрос 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и кислородом, если образовался оксид азота (III) равна: ответ: 1) 5
Вопрос 5. Признаком химической реакции разложения KMnO4 является:
ответ: 2) выделение газа
Вопрос 6. Наука химия изучает:
ответ: 3) состав, строение, превращения веществ, законы превращения веществ
Вопрос 7. Установите соответствие между названиями вещества и их формулами:
сера - S, оксид меди - CuO, вода - H2O, гидроксид кальция - Ca(OH)2
Вопрос 8. Молекулы – это: ответ: 2) это наименьшая частица определенного вещества, обладающая его химическими свойствами, которая определяется его составом и химическими свойствами
Вопрос 9. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого CH3COOH равна: ответ: 4) 60
Вопрос 10. Запись 2MgО означает: ответ: 1) два моля оксида магния
Вопрос 11. Выделить соль из его раствора можно с
ответ: 3) выпаривания
Вопрос 12. Относительная молекулярная масса СаSO4 равна: ответ: 4) 176 Вопрос 13. Массовая доля кислорода в К2O: ответ: 2) 17,02%
Вопрос 14. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?А. В кабинете химии запрещено использовать неизвестные вещества.В. В кабинете химии нельзя химические и любые другие вещества на вкус.
ОТвет: 2) верны оба суждения
Вопрос 15. Какое из перечисленных уравнений реакции записано, верно:
ответ: 1) 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑
Вопрос 16. При получении5 г воды взяли определенную массу водорода. Рассчитайте эту массу и выберите правильный ответ. ответ: 1) 0,55 гН2
Вопрос 17. Оксиды – это: ответ: 2) сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород
Вопрос 18. Молекула оксида железа (II) имеет формулу: ответ: 1) FeO
Вопрос 19. Водород в лаборатории получают:
ответ: 3) взаимодействием металлов с кислотами или гидроксидами
Вопрос 20. Кислород играет в природе роль: ответ: 1) окислителя